Question

【題目】如圖是提純CO、CO2混合氣體中的CO并還原氧化鐵的示意圖．請回答有關(guān)問題：
（1）為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是D和E，導(dǎo)管接口的連接順序為a→→→e．D裝置中NaOH的作用是 ． 如果導(dǎo)管連接錯誤，后果是 ．
（2）實驗進(jìn)行一段時間后，B裝置的玻璃管中的現(xiàn)象為 ， 反應(yīng)方程式為 ． 利用實驗室的試劑和條件，實驗步驟如下（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為實驗操作）：
請具體填寫試劑A的化學(xué)式以及實驗操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱．
①化學(xué)式：A；
②操作名稱：Ⅲ ．
③如果在操作Ⅱ的過程中，溶液B中出現(xiàn)少量渾濁，原因可能是 ．

Answer 1

【答案】
（1）d；b；除去殘余的二氧化碳；CO排入空氣中會污染空氣
（2）固體由紅棕色變成黑色；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；Ca（OH）2；冷卻（或降溫結(jié)晶）；Ca（OH）2的溶解度隨溫度升高而降低,從溶液B中析出,形成渾濁．
【解析】解：（1）一氧化碳有毒，不能排放到空氣中去，要把一氧化碳收集起來，所以導(dǎo)管接口的連接順序為d、b、e，排出的氫氧化鈉溶液流到D中的燒杯中去．C裝置中NaOH的作用是吸收B中沒反應(yīng)掉的二氧化碳；如果導(dǎo)管連接錯誤，會造成CO排入空氣中會污染空氣；故填：d、b；除去殘余的二氧化碳；CO排入空氣中會污染空氣；（2）氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)能生成鐵和二氧化碳，氧化鐵是紅棕色粉末，所以會看到紅棕色固體變黑，化學(xué)方程式是：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；①要從A裝置的混合溶液中回收得到較純凈的NaOH固體，要先除去其中的Na2CO3雜質(zhì)，可用Ca（OH）2與Na2CO3反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉；②反應(yīng)后過濾出沉淀，得到氫氧化鈉溶液，由資料可得出氫氧化鈉的溶解度受溫度影響較大，可加熱后再降溫結(jié)晶；③蒸發(fā)時若溶液B中出現(xiàn)少量渾濁，可能是Ca（OH）2的溶解度隨溫度升高而降低，從溶液B中析出，形成渾濁；

所以答案是：固體由紅棕色變成黑色；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2； ①Ca（OH）2；②冷卻（或降溫結(jié)晶）；③Ca（OH）2的溶解度隨溫度升高而降低，從溶液B中析出，形成渾濁．

【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解過濾操作的注意事項的相關(guān)知識，掌握過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損，以及對一氧化碳還原氧化鐵的理解，了解原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來．