Question

16．（1）目前世界上一半以上的銅用于電力和電信工業(yè)，是因為銅具有C（填字母）
A．導熱性     B．延展性       C．導電性       D．金屬光澤
（2）我國第四套人民幣的硬幣從1999年開始發(fā)行，一元為鋼芯鍍鎳（Ni ），五角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼．在選擇鑄造硬幣的材料時需要考慮的因素是有金屬的硬度（填一條即可）．
①鎳能與鹽酸或稀硫酸反應，生成可溶于水的正二價鎳的化合物，并放出氫氣．其反應沒有鐵與酸反應劇烈．鎳與鹽酸反應的化學方程式為Ni+2HCl═H₂↑+NiCl₂．
②用鎳片、硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液做實驗也能判斷Ni、Fe、Cu的金屬活動性順序．三種金屬的活動性順序為Fe＞Ni＞Cu．
（3）若將一定質量的Zn放入CuCl₂和MgCl₂的混合溶液中，充分反應后過濾，所得濾液中一定含有的溶質是ZnCl₂和MgCl₂．
（4）活動課上小明將一枚五角幣放在酒精燈火焰上加熱片刻，發(fā)現(xiàn)表面變黑．
【假設與預測】假設I．五角幣加熱變黑，是因為酒精燈內焰的黑煙附著在五角幣的鍍銅上；
假設II．五角幣加熱變黑，是因為五角幣上的鍍銅與氧氣發(fā)生了化學反應．
【實驗與事實】
實驗一：用潔凈的干布擦一擦五角幣上的黑色物質，黑色物質不易被擦去；再另   取一枚五角幣放在石棉網上，用酒精燈加熱片刻，五角幣也變黑．
實驗二：取一塊銅片放入小試管中并塞上橡皮塞，然后用酒精燈加熱直至試管中銅片變黑；再將銅片反轉到另一面，加熱片刻，銅片不再變黑．
【解釋與結論】上述實驗一和實驗二證實，假設Ⅰ不成立．
【表達與交流】銅片在空氣中加熱，發(fā)生的化學反應方程式為_2Cu+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Cu．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)銅的物理性質分析；
（2）根據(jù)金屬的性質和活動性分析；
（3）根據(jù)金屬活動性順序分析；
（4）根據(jù)銅與氧氣的反應分析．

解答 （1）銅具有良好的導電性，所以銅被廣泛應用與電力和電信工業(yè)，故選C；
（2）在選擇鑄造硬幣的材料時需要考慮的因素有：金屬的硬度；金屬的抗氧化性；材料的可取性；材料的成本等；
①鎳能與鹽酸或稀硫酸反應，并放出氫氣．鎳與鹽酸反應的化學方程式為：Ni+2HCl═H₂↑+NiCl₂；②用鎳片、硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液做實驗，鎳片能從硫酸銅中置換出銅，但不能從硫酸亞鐵溶液中置換出鐵，這說明鎳的活動性比鐵小比銅大；
（3）將一定質量的Zn放入CuCl₂和MgCl₂的混合溶液中，由于Zn的活動性比銅大比鎂小，它不能置換出鎂，所以濾液中一定有ZnCl₂和MgCl₂；
（4）五角幣加熱變黑，根據(jù)實驗一、實驗二的現(xiàn)象，說明銅能與氧氣發(fā)生反應，銅片在空氣中加熱，發(fā)生的化學反應方程式為2Cu+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CuO．
故答案為：（1）C；（2）金屬的硬度；①Ni+2HCl═H₂↑+NiCl₂；②硫酸銅溶液；Fe＞Ni＞Cu；（3）ZnCl₂和MgCl₂；（4）氧氣；Ⅰ；2Cu+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CuO．

點評 本題綜合性很強，涉及的知識點較多，全面地考查了金屬的有關性質，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．