Question

某化學興趣小組對粒子進行探究．下列結論中，錯誤的是（　�。�

• A、當x=6時且該粒子為原子時，核電荷數n應為8
• B、當x=8時且該粒子為陰離子時，核電荷數n應為12
• C、當n=11時且該粒子為陽離子時，x應為8
• D、當x=8時，該粒子的化學性質較穩(wěn)定

Answer 1

考點：原子結構示意圖與離子結構示意圖

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：A、利用原子中質子數等于核外電子數，進行判斷；
B、利用原子得電子形成帶電的陰離子，因此，陰離子中核外電子數大于質子數；
C、當原子的最外層電子數小于4時，易失去最外層電子而變成陽離子；
D、根據最外層電子數=8，（第一層=2）時是排滿的結構，是穩(wěn)定結構解答．

解答：解：A、當該粒子表示為原子時，質子數等于核外電子數，因此，當x=6時核電荷數n為8；故A正確；
B、當該粒子表示為陰離子時，核外電子數大于質子數，因此，當x=8時核電荷數n應小于10；故B錯誤；
C、當該粒子表示為陽離子時，當n=11時，該粒子的原子核外電子分三層且最外層電子數為1小于4而失電子，因此，x為8；故C正確；
D、當x=8時，是穩(wěn)定結構，故該粒子的化學性質較穩(wěn)定；故D正確；
故選B．

點評：在原子的結構示意圖中，質子數等于核外電子數，當最外層電子數小于4時易失電子而形成陽離子，當最外層電子數大于4時易得電子而形成陰離子．