Question

【題目】某同學(xué)為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，他稱取27.5g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產(chǎn)生的氨氣用100.0g廢硫酸吸收。測得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的變化如圖所示（假設(shè)兩者恰好完全反應(yīng)）．所涉及的反應(yīng)為：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．請計算：

（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣_____g。

（2）該化肥的含氮量為_____（精確到0.1%），則這種化肥屬于_____ （填：“合格”或“不合格”。合格硫酸銨含氮量為20%以上）產(chǎn)品。

（3）請計算廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)_____（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】6.8 20.4% 合格 19.6%

【解析】

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合題中圖示可知生成的氨氣質(zhì)量為106.8g﹣100g＝6.8g；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律氨氣中的氮元素質(zhì)量即硫酸銨化肥中氮元素的質(zhì)量，氨氣中氮元素的質(zhì)量為6.8g×＝5.6g，故化肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝20.4%，則這種化肥屬于合格產(chǎn)品；

（3）設(shè)溶液中硫酸的質(zhì)量為x，

x＝19.6g，

廢硫酸中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝19.6%；

答：溶液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%。