Question

酸堿鹽的知識學(xué)習(xí)完之后，同學(xué)們對本部分知識進行了歸納和探究．
（1）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)鹽酸等許多酸都能使紫色石蕊變紅，這是因為酸溶液中含有許多的

 

．
（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和鹽的溶解性表，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)有的物質(zhì)不能參加復(fù)分解反應(yīng)，例如

 

（寫一種即可）；
（3）為了探究一瓶久置的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，同學(xué)們做了以下實驗．
①甲同學(xué)取固體樣品加適量水溶解后，滴入無色酚酞溶液后，溶液呈紅色．據(jù)此他認為該樣品沒有變質(zhì)，他的結(jié)論正確嗎？說明理由．
②乙同學(xué)的實驗如圖：

若現(xiàn)象a有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液可能是

 

，若A是Ca（OH）₂溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀產(chǎn)生，則現(xiàn)象b是

 

，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

，乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象說明氫氧化鈉樣品已變質(zhì)，其原因是

 

．
（4）在做氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)的實驗時，當(dāng)觀察到溶液恰好變成無色時，共用去14.6%的稀鹽酸20g，求該氫氧化鈉溶液中含NaOH的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點：酸的化學(xué)性質(zhì),藥品是否變質(zhì)的探究,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算,化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化,常見的酸 酸的通性,科學(xué)探究

分析：（1）酸在溶液中都能電離出氫離子，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似，可以據(jù)此解答該題；
（2）鹽和鹽或鹽和堿之間反應(yīng)時需要酸堿必須溶于水，可以據(jù)此解答該題；
（3）①氫氧化鈉溶液變質(zhì)后生成了碳酸鈉，碳酸鈉溶液也呈堿性，可以據(jù)此解答該題；
②由于氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，所以若a為氣體，則加入液體為稀鹽酸，若A是Ca（OH）₂溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀產(chǎn)生，則現(xiàn)象b可以觀察到溶液變紅，可以據(jù)此完成解答；
（4）根據(jù)消耗的鹽酸的質(zhì)量可以計算出氫氧化鈉的質(zhì)量．

解答：解：（1）酸在溶液中都能電離出氫離子，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似；
（2）鹽和鹽或鹽和堿之間反應(yīng)時需要酸堿必須溶于水，所以碳酸鈉和硫酸鋇不能反應(yīng)；
（3）①氫氧化鈉溶液變質(zhì)后生成了碳酸鈉，碳酸鈉溶液也呈堿性，所以不能根據(jù)溶液變紅就判斷該樣品沒有變質(zhì)；
②若a為氣體，則加入溶液A為稀鹽酸，若A是Ca（OH）₂溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀產(chǎn)生，則現(xiàn)象b可以觀察到溶液變紅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象說明氫氧化鈉樣品已變質(zhì)，其原因是二氧化碳能夠和氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，所以可以根據(jù)產(chǎn)生沉淀判斷氫氧化鈉變質(zhì)．
（4）消耗的鹽酸的質(zhì)量為：20g×14.6%=2.92g
設(shè)氫氧化鈉溶液中含NaOH的質(zhì)量為x
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40
2.86g x

36.5

2.92g

=

40

x

解得：x=3.2g
答：氫氧化鈉溶液中含NaOH的質(zhì)量是3.2g．
故答案為：（1）氫離子；
（2）碳酸鈉和硫酸鋇；
（3）①不正確；氫氧化鈉溶液變質(zhì)后生成了碳酸鈉，碳酸鈉溶液也呈堿性；
②稀鹽酸；溶液變紅；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，；二氧化碳能夠和氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉
（4）3.2g．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸堿鹽的性質(zhì)及其應(yīng)用等相關(guān)知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．