Question

如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點．據(jù)圖回答：
①將t₂℃時a、b、c三種物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤憾歼m用的方法

 

、

 

，將t₂℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液通過降溫變?yōu)椴伙柡腿芤旱奈镔|(zhì)

 

②t₂℃時將100ga物質(zhì)加入到100g水中充分溶解，所得溶液是

 

（填“飽和”或“不飽和”），溶質(zhì)a的質(zhì)量分數(shù)為

 

 （結(jié)果保留一位小數(shù)）
③t₁℃時15%的a溶液80g，需

 

毫升量筒量取

 

毫升水．
（1）若量取水時俯視讀數(shù)，則所得溶液質(zhì)量分數(shù)

 

15%（填大于、小于、等于）
（2）若取用a物質(zhì)時砝碼的位置放反了（10克以下為游碼），則所得溶液質(zhì)量分數(shù)

 

（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，②比較不同的物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，③判斷等質(zhì)量的飽和溶液降溫時析出的晶體的多少，③判斷通過升溫還是降溫的方法使飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化等；固體物質(zhì)的溶解度指的就是在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量．

解答：解：①由于c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，故t₂℃時a、b、c三種物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤憾歼m用的方法是加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑；將t₂℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液通過降溫變?yōu)椴伙柡腿芤旱奈镔|(zhì)是c，故填：增加溶質(zhì)，蒸發(fā)水分，c；
②據(jù)圖可以知道，t₂℃時a物質(zhì)的溶解度是50g，將100ga物質(zhì)加入到100g水中充分溶解，只能溶解50g，所得溶液是150g，是飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

50g

150g

×100%≈33.3%，故填：飽和，33.3%；
③t₁℃時15%的a溶液80g，需a的質(zhì)量是80g×15%=12g，故需要水的質(zhì)量為80g-12g=66g，就是66mL水，選擇量筒時量筒的量程要大于被量取的液體的體積，故選用100mL的量筒，故填：100，66；
（1）若量取水時俯視讀數(shù)，則所取水的體積變小，則所得溶液質(zhì)量分數(shù)偏大，故填：大于；
（2）若取用a物質(zhì)時砝碼的位置放反了（10克以下為游碼），則所取固體質(zhì)量為：10g-2g=8g，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

8g

8g+66g

×100%≈10.8%，故填：10.8%；

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道曲線表示的意義，計算溶液質(zhì)量時，要根據(jù)溶解度看是否都溶解了，熟悉飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化．