Question

如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分裝置．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）以石灰石和稀鹽酸為原料制取并收集干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w．（提示：鹽酸中揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）
①所選裝置的連接順序?yàn)?div id="6wf9oje" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填寫代表裝置的字母）．
②生成二氧化碳時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）為探究二氧化碳的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
①將二氧化碳通入到紫色的石蕊溶液中，觀察到

 

，請說明原因

 

．
②將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，并無明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，欲用化學(xué)方法證明CO₂和NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，請從NaCl溶液、BaCl₂溶液、稀硫酸三種試劑中選用一種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，簡單的用一個(gè)化學(xué)方程式說明理由即可：

 

．
③將少量CO₂氣體通入到盛有澄清石灰水的燒 杯中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法,二氧化碳的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：綜合實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）①根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)可以知道干燥可以用濃硫酸，而吸收氯化氫氣體可以用飽和的碳酸鈉溶液，可以據(jù)此來解答該題；
②石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣、水和二氧化碳，可以據(jù)此解答；
（2）①根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)后溶液的酸堿性來分析；
②二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉，可以根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)來選擇合適的試劑；
③二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，所以可以據(jù)此來分析并作出判斷．

解答：解：（1）①為了得到干燥的二氧化碳應(yīng)該先用飽和的碳酸鈉溶液來吸收氯化氫，然后在干燥，故儀器的連接順序?yàn)椋篈CBF；
②石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣、水和二氧化碳，故可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）①二氧化碳能與石蕊試液中的水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅色；
②二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉，而碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故可以用氯化鋇溶液來證明；硫酸可以與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w；
③將二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀．
故答案為：（1）①ACBF； ②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）①石蕊變成紅色；  CO₂+H₂O═H₂CO₃，H₂CO₃使紫色石蕊溶液變成紅色；
②Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl （或Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑）；
（3）石灰水變渾濁．

點(diǎn)評：本題考查了常見的酸堿鹽之間的反應(yīng)，以及物質(zhì)的檢驗(yàn)和除雜的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，要求同學(xué)們在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便能夠靈活應(yīng)用．