Question

14．為測定某化肥[（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl組成]的含氮量，取11g于研缽中，向其中加入氫氧化鈣充分反應，當加入7.4g氫氧化鈣時恰好完全反應，則此化肥中氮元素的質量分數(shù)約為（　　）

• A． 14%
• B． 28%
• C． 23.3%
• D． 25.5%

Answer 1

分析 根據(jù)[（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl與氫氧化鈣反應的方程式，找出氫氧化鈣與生成的氨氣的關系式，由氫氧化鈣的質量求出氨氣質量，再求出氮元素質量，由元素質量守恒可知化肥中的氮元素的質量，即可求出此化肥中氮元素的質量分數(shù)．

解答 解：設生成氨氣的質量為x
由Ca（OH）₂+（NH₄）₂SO₄═CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O
2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
得：Ca（OH）₂～2NH₃
    74         34
    7.4g        x
 $\frac{74}{7.4g}=\frac{34}{x}$
  解得：x=3.4g
 此化肥中氮元素的質量分數(shù)約為：$\frac{3.4g×\frac{14}{17}×100%}{11g}×100%$=25.5%
由以上計算可知，D正確；
故選D．

點評 在解答本題時，利用元素守恒能求出氨氣中氮元素的質量，就可以計算出此化肥中氮元素的質量分數(shù)．