Question

4．化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)．
（1）圖1是我國能源消費結(jié)構(gòu)比例圖．下列有關(guān)說法正確的是AD．
A．煤炭、石油、天然氣均是不可再生能源
B．化石燃料占能源消費比例63%
C．應提倡以煤炭為主的能源消費
D．應適度發(fā)展水電、核能和其他非化石能源等
（2）近年來，我國重點推動城鄉(xiāng)供水與水生態(tài)環(huán)境改善等水務工作．氯化鐵是常見的水處理劑．以硫鐵礦（一種礦石，主要成分為FeS₂，假定其他成分不與氧氣和鹽酸反應）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃•6H₂O）的工藝流程如圖2：

回答下列問題：
①硫鐵礦在空氣中焙燒的化學方程式如下：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2X+8SO₂
則物質(zhì)X的化學式為Fe₂O₃，該反應中的氧化劑是O₂．
②除氯氣外，該過程中產(chǎn)生的污染空氣的氣體還有二氧化硫、氯化氫（寫名稱）．
③硫鐵礦焙燒后的尾氣不經(jīng)處理，大量排放在空氣中，能形成酸雨，危害環(huán)境．若將該尾氣通入氫氧化鈉溶液中除去有害氣體，發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．
④上述流程中需用30%的鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣（主要成分是氧化鐵），該反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)能源結(jié)構(gòu)比例圖提供的信息分析解答；
（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析x，根據(jù)氧化劑的概念分析；
②根據(jù)生成氣體的性質(zhì)進行分析；
③根據(jù)生成氣體的性質(zhì)分析，依據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫化學方程式；
④根據(jù)題中的反應原理找出反應物、生成物以及反應條件，然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫化學方程式；

解答 解：（1）A、煤、石油、天然氣是不可再生能源．故A錯誤；
B、由我國能源消費結(jié)構(gòu)比例圖可知，煤炭占我國能源消費63%．故B錯誤；
C、以煤炭為主的能源會引起溫室效應、大氣污染等，應減少使用．故C錯誤；
D、為了節(jié)約能源、減少環(huán)境污染，應適度發(fā)展水電、風電、核電等．故D正確．
故選D．
（2）①由質(zhì)量守恒定律可知，在反應前后原子的種類和數(shù)目不變，所以，在4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2X+8SO₂中X化學式是Fe₂O₃，反應中的氧化劑是氧氣；
②該過程中還生成二氧化硫和氯化氫，會對空氣造成污染；
③二氧化硫能形成酸雨，危害環(huán)境．常用用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫．反應的化學方程式為：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．
④流程中需用30%的鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣，鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
故答案為：（1）AD；（2）①Fe₂O₃；O₂；②二氧化硫，氯化氫；③酸雨，2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；④Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

點評 本題考查學生對我國能源結(jié)構(gòu)的了解，物質(zhì)的性質(zhì)，化學方程式的書寫等，知識點較多，要熟練掌握．