Question

11．在Hg、Zn、Fe、Mg、Cu幾種金屬中：
（1）在稀硫酸中反應(yīng)最強(qiáng)烈的是Mg．
（2）不能從鹽酸中置換出氫的金屬是Cu、Hg
（3）在上述五種金屬中，有一種金屬能與其他四種金屬硝酸某的溶液（即四種溶液中都含有硝酸根）能發(fā)生置換反應(yīng)，這種金屬是Mg，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg+Zn（NO₃）₂═Mg（NO₃）₂+Zn、Zn+Fe（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Fe、Fe+Cu（NO₃）₂═Fe（NO₃）₂+Cu、Cu+Hg（NO₃）₂═Cu（NO₃）₂+Hg．

Answer 1

分析 在金屬活動(dòng)性順序表中，位于氫前面的金屬能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，位于前面的金屬能把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，因此只要排出它們的活動(dòng)性順序即可分析解答．

解答 解：（1）在Hg、Zn、Fe、Mg、Cu幾種金屬中，鎂最活潑，在稀硫酸中反應(yīng)最強(qiáng)烈；
（2）在Hg、Zn、Fe、Mg、Cu幾種金屬中，Hg、Cu位于氫的后面，不能從鹽酸中置換出氫；
（3）在Hg、Zn、Fe、Mg、Cu幾種金屬中，金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：Mg＞Zn＞Fe＞Cu＞Hg．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表中，位于前面的金屬能把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來的規(guī)律，可知Mg的活動(dòng)性最強(qiáng)，能與其他四種金屬硝酸某的溶液（即四種溶液中都含有硝酸根）能發(fā)生置換反應(yīng)．反應(yīng)的方程式分別是：Mg+Zn（NO₃）₂═Mg（NO₃）₂+Zn，Zn+Fe（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Fe，F(xiàn)e+Cu（NO₃）₂═Fe（NO₃）₂+Cu，Cu+Hg（NO₃）₂═Cu（NO₃）₂+Hg．
故答為：（1）Mg；（2）Hg，Cu；（3）Mg，Mg+Zn（NO₃）₂═Mg（NO₃）₂+Zn，Zn+Fe（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Fe，F(xiàn)e+Cu（NO₃）₂═Fe（NO₃）₂+Cu，Cu+Hg（NO₃）₂═Cu（NO₃）₂+Hg．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序表的靈活運(yùn)用，解題依據(jù)是利用位于前面的金屬能把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來．