Question

15．工業(yè)鏈貼是把赤鐵礦和焦炭等原料一起加入高爐，在高溫下通入空氣進(jìn)行一系列反應(yīng)把鐵還原出來(lái)，計(jì)算：
（1）氧化鐵中鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比是2：3．
（2）5000t含84%氧化鐵的赤鐵礦中，氧化鐵的質(zhì)量是4200t；
（3）由上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是3000t．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)式的意義解答．
（2）根據(jù)礦石的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算礦石中氧化鐵的質(zhì)量即可．
（3）由氧化鐵的質(zhì)量、生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計(jì)算出煉出生鐵的質(zhì)量．

解答 解：（1）氧化鐵中鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比是：2：3．
（2）5000t含氧化鐵84%的赤鐵礦中，其氧化鐵的質(zhì)量是5000t×84%=4200t．
（3）設(shè)理論上可煉出含鐵98%的生鐵質(zhì)量為x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160                     112
4200t                  98%x  
$\frac{160}{4200t}=\frac{112}{98%x}$
x=3000t
故答案為：（1）2：3；（2）4200；（3）3000．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，注意代入方程式計(jì)算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．