Question

同學(xué)們對(duì)制作糕點(diǎn)常用膨松劑Na₂CO₃或NaHCO₃進(jìn)行了下列探究．

【查閱資料】

溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	12.5g	21.5g	39.7g	49.0g
NaHCO3	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

【探究一】NaHCO₃和Na₂CO₃性質(zhì)差異的探究

（1）現(xiàn)有20℃時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液

酸堿性：取樣于試管中，分別滴加紫色石蕊試液，均顯　　色；

酸堿度：NaHCO₃溶液　　Na₂CO₃溶液（填“＞”或”“＜”）．

（2）穩(wěn)定性：按圖1，實(shí)驗(yàn)中可觀察乙燒杯中的石灰水變渾濁，

甲燒杯不變，則乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　．

結(jié)論：在受熱條件下，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定性　　（填“強(qiáng)”或“弱”）．

（3）利用溶解度鑒別NaHCO₃和Na₂CO₃：分別取Xg兩種固體粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通過(guò)觀察溶解現(xiàn)象來(lái)區(qū)分，X可以是下列的　　．（選填A(yù)、B或C）

A．1.5g      B．0.96g      C．0.5g

【探究二】測(cè)定NaHCO₃和Na₂CO₃混合物10.0g中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（圖2，夾持裝置略）

【問(wèn)題討論】

（4）實(shí)驗(yàn)前先通一段時(shí)間的空氣的目的是　　；

（5）A的作用是　　，若沒(méi)有裝置E，NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果會(huì)　　（填“偏大”、“不變”或“偏小”）．

（6）停止加熱后，仍繼續(xù)通入空氣一段時(shí)間，目的是　　．

【含量測(cè)定】

（7）測(cè)得裝置D的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)前為120.2g，實(shí)驗(yàn)后為122.4g，計(jì)算該樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要有計(jì)算過(guò)程）

【知識(shí)拓展】

（8）向Na₂CO₃溶液中通入CO₂氣體可以生成NaHCO₃，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：　N　．

Answer 1

【分析】【探究一】

（1）根據(jù)溶液pH值分析酸堿性解答；據(jù)測(cè)定溶液酸堿度的方法以及溶液的酸堿度與酸堿性的關(guān)系來(lái)分析；

（2）根據(jù)碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能和澄清的石灰水變渾濁來(lái)分析；

（3）根據(jù)20℃時(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度來(lái)分析；

【探究二】

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)前先通一段時(shí)間的空氣的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣（或二氧化碳）解答；

（5）根據(jù)空氣經(jīng)過(guò)裝置A時(shí)，其中的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，若沒(méi)有此裝置，則裝置D增重偏大，認(rèn)為生成的二氧化碳質(zhì)量偏大解答；

（6）根據(jù)停止加熱后，仍繼續(xù)通入空氣一段時(shí)間，目的是使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被D吸收解答；

【含量測(cè)定】

（7）根據(jù)反應(yīng)前后固體減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程計(jì)算解答；

（8）根據(jù)反應(yīng)原理寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式解答．

【解答】解：

【探究一】（1）根據(jù)溶液pH值可知：Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液顯堿性，滴加紫色石蕊試液，均藍(lán)色；溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大，NaHCO₃溶液＜Na₂CO₃溶液；

（2）碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；在受熱條件下，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定性強(qiáng)；

（3）20℃時(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度分別為21.5g和9.6g，那么在該溫度下，10g水中最多溶解2.15g碳酸鈉達(dá)到飽和，最多溶解0.96g碳酸氫鈉達(dá)到飽和，因此可分別加入2g固體，充分?jǐn)嚢韬螅�若完全溶解則為碳酸鈉，若不能完全溶解則為碳酸氫鈉；故填：A；

【探究二】

（4）實(shí)驗(yàn)前先通一段時(shí)間的空氣的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣（或二氧化碳）；

（5）氣經(jīng)過(guò)裝置A時(shí)，其中的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，若沒(méi)有此裝置，則裝置D增重偏大，認(rèn)為生成的二氧化碳質(zhì)量偏大；造成測(cè)定結(jié)果偏大；

（6）停止加熱后，仍繼續(xù)通入空氣一段時(shí)間，目的是使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被D吸收；

【含量測(cè)定】

（7）設(shè)10.0g樣品中含碳酸氫鈉的質(zhì)量x

2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；    

168                   44

x                   124.4g﹣122.2g

=

x=8.4g    

該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=84%

（8）向Na₂CO₃溶液中通入CO₂氣體可以生成NaHCO₃，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃

故答案：

【探究一】

（1）藍(lán)色；＜

（2）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；強(qiáng)；

（3）A；

【探究二】

【問(wèn)題討論】

（4）排盡裝置內(nèi)的空氣（或二氧化碳）；

（5）吸收鼓入空氣中的二氧化碳，偏大

（6）使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被D吸收．

【含量測(cè)定】

（7）解：設(shè)10.0g樣品中含碳酸氫鈉的質(zhì)量X

2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑    

168                44

x                 124.4g﹣122.2g

=

x=8.4g    

該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.4g/10.0g×100%=84%

【知識(shí)拓展】

（8）Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃