Question

小強同學前往當?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進行調查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質量分數(shù)進行檢測，采用了以下的辦法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據見表，（已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）問：

序    號	加入稀鹽酸質量 （g）	剩余固體質量（g）
第1次	10	5
第2次	10	m
第3次	10	1
第4次	10	1

（1）8g石灰石樣品中含有雜質

 

g；
（2）右表中m的數(shù)值應為

 

；
（3）求完全反應后最終生成CO₂的質量．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據表中數(shù)據可知，第1次加入10g稀鹽酸，充分反應后，剩余5g固體，說明10g稀鹽酸能和3g碳酸鈣反應；
第2次加入10g稀鹽酸，充分反應后，能和3g碳酸鈣反應；
由第3、4次實驗可知，雜質的質量是1g；
根據碳酸鈣的質量可以計算生成二氧化碳的質量．

解答：解：（1）8g石灰石樣品中含有1g雜質．
故填：1．
（2）第2次加入10g稀鹽酸，充分反應后，能和3g碳酸鈣反應，m=5g-3g=2g；
故填：2g．
（3）解：設完全反應后最終生成CO₂的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                    44
  8g-1g                  x

100

44

=

8g-1g

x

，
x=3.08g，
答：完全反應后最終生成CO₂的質量為3.08g．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規(guī)范性和準確性．