11．下面有四種常見的混合物，屬于乳濁液的是（　�。�
A．泥水B．礦泉水C．生理鹽水D．牛奶

分析 一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；不溶性的小滴懸浮于液體中形成的混合物是乳濁液；不溶性的固體顆粒懸浮于液體中形成的混合物是乳懸濁液；

解答 解：A、泥水是不均一不穩(wěn)定的懸濁液，故A錯；
B、礦泉水是均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B錯；
C、生理鹽水是均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C錯；
D、牛奶屬于不均、不穩(wěn)定的乳濁液，故D正確．
故選D．

點評 解答本題關鍵是熟悉溶液的特點，與懸濁液、乳濁液分開．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

1．A～E為初中科學中常見的物質，其中A能使帶火星的木條 復燃，E的濃溶液能使小木棒變黑．它們的反應轉化關系如圖所示（圖中部分生成物未標出）．
（1）金屬單質B的化學式是Cu；
（2）黑色固體C與E稀溶液反應的化學方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

2．如表是某學校實驗室從買回的濃硫酸試劑的標簽上的部分內(nèi)容，閱讀后計算：
濃硫酸（H2SO4）500毫升
濃度（質量分數(shù)）98%
密度1.84克/厘米3
相對分子質量98
強腐蝕性，陰冷，密封貯藏
（1）該試劑瓶中濃硫酸溶液的質量是多少克？
（2）現(xiàn)要將100g這種濃硫酸稀釋為溶質質量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要加入多少mL水？（水的密度為1g/mL）
（3）用量筒量取所需體積的水時，俯視刻  度，則稀硫酸的溶質質量分數(shù)將偏大．（偏大或偏填�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．某市初中生綜合素養(yǎng)考評中，科學實驗操作考評有下列四個考題：①粗鹽的提純；②二氧化碳的制取、收集和驗滿；③氧氣的制取、收集和驗滿．考評的方法是由考生抽簽確定考題，楊陽同學抽簽后被監(jiān)考老師引導至準備了下列儀器和藥品的實驗臺前：

請據(jù)此回答下列問題：
（1）由實驗臺上提供的儀器和藥品可知，楊陽抽到的是第②個考題．
（2）以下是楊陽同學完成該實驗主要操作過程的示意圖．按評分標準，每項操作正確得2分，滿分l0分，楊陽同學可得6 分；請找出并說明他其中的一個失分操作：傾倒液體時瓶塞沒倒放（或驗滿時不能把燃著的火柴伸進集氣瓶內(nèi)）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．在20℃時有一杯500克的固體物質甲的溶液，先恒溫蒸發(fā)100克水，析出晶體10克；再蒸發(fā)恒溫蒸發(fā)100克水，析出30克晶體．試問：20℃時甲物質的溶解度30克，原500克溶液溶質質量分數(shù)20%．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

16．判斷稀鹽酸與下表中的四種化合物溶液之間能否發(fā)生反應．
（1）請仿照示例，在表格②③④處填寫“能”或“不能”，并根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件在下表中填寫判斷依據(jù)．
氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液碳酸鉀溶液硝酸銀溶液
稀鹽酸示例：①能反應 ②不能反應③能反應④能反應
判斷依據(jù)示例：有水生成無氣體或沉淀或水生成有氣體生成和水有沉淀生成
（2）某工廠化驗室用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余的硫酸共消耗氫氧化鈉溶液80.0克，洗滌后的溶液呈中性，這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

6．海水中除含有大量氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣等物質，是巨大的資源寶庫．下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖．

（1）蒸發(fā)結晶用到的玻璃儀器除除酒精燈外還有玻璃棒，該儀器的作用是防止局部溫度過高造成液滴飛濺．
（2）母液和石灰乳反應的化學方程式是MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓．
（3）粗鹽的提純的步驟有溶解、過濾、蒸發(fā)．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．石墨含量越高鉛筆芯的導電性越好
B．只有電解水的實驗才能確定水的組成
C．加熱含氧化合物都能得到氧氣
D．用放大鏡觀察蔗糖，可看到蔗糖分子

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

4．2012年10月28日昨晚，寧波市政府新聞發(fā)言人通過官方渠道透露，寧波市經(jīng)與項目投資方研究，做出了“堅決不上PX項目”的決定，鎮(zhèn)海煉化擴建一體化項目前期工作也停止推進，再做科學論證．PX（二甲苯簡稱）化學式：C6H4（CH3）2
（1）PX 中碳、氫元素的原子個數(shù)比是C：H=4：5
（2）PX的（分子量）式量=106．
（3）通過計算求PX 中碳元素的質量分數(shù)．（計算結果保留0.1%）

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