Question

【題目】氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某探究小組的同學通過查閱資料得知：氫化鈣(CaH2)與水反應生成氫氧化鈣和氫氣。探究小組的同學把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，經(jīng)檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。

（提出問題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么?

（做出猜想）

猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2

猜想三： NaOH Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

大家一致認為猜想四不合理，請用化學方程式說明原因______________________。

（實驗驗證）

實驗	現(xiàn)象	結論
(1)取少量濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液	無明顯現(xiàn)象	猜想___________不成立
(2)另取少量濾液，向其中加入足量___________。	___________	猜想三成立

（反思與拓展）

(1)氫化鈣(CaH2)保存時應注意______________________。

(2)若向NH4C1的溶液中加入一定量的CaH2，充分反應，產(chǎn)生的氣體有氫氣和___________。

(3)登山運動員攜帶CaH2作為能源提供劑與攜帶氫氣相比，其優(yōu)點是___________(寫一條即可)。

Answer 1

【答案】Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 二 氯化鈣溶液（或其他合理試劑） 生成白色沉淀 密封保存 氨氣 安全等

【解析】

[做出猜想]

猜想四不合理的理由是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉而不共存，化學方程式:Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH；

[實驗驗證]

(1)取少量濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明沒有氫氧化鈣，猜想二不成立；

(2)氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀，另取少量濾液，向其中加入足量氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，說明有碳酸鈉，猜想三成立；

[反思與拓展]

(1) 氫化鈣(CaH2)與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，氫化鈣(CaH2)保存時應注意要密封保存；

(2)氫氧根離子和銨根離子結合生成氨氣和水，若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反應，產(chǎn)生的氣體有氫氣和氨氣；

(3)登山運動員攜帶CaH2作為能源提供劑與攜帶氫氣相比，其優(yōu)點是便于儲存和攜帶，安全等。