Question

石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：

稀鹽酸的用量	第一次加入5g	第二次加入5g	第三次加入5g	第四次加入5g
剩余固體的質量/g	3	m	1	1

（1）表中m的數(shù)值應該為多少？
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？
（3）4g該樣品產(chǎn)生的二氧化碳氣體質量為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）比較第一、三次的數(shù)據(jù)可知：5g鹽酸完全反應可以消耗碳酸鈣1g，據(jù)此分析m的數(shù)值．
（2）由樣品質量和雜質質量就可以計算出樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．
（3）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，由參加反應的碳酸鈣的質量計算鹽產(chǎn)生的二氧化碳氣體質量．

解答：解：（1）比較第一、三次的數(shù)據(jù)可知：5g鹽酸完全反應可以消耗碳酸鈣的質量為1g，第二次加入5g的鹽酸后，m的值是2g．
（2）由表中的數(shù)據(jù)可知，第四次加入5g鹽酸，剩余固體的質量不變，應為雜質，所以，樣品中碳酸鈣的質量為4g-1g=3g，碳酸鈣的質量分數(shù)為：

4g-1g

4g

×100%=75%
（3）設與3g克碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳的質量為x 
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑  
100                   44
 3g                    x   
   

100

44

=

3g

x

  解得：x=1.32g
答：（1）表中m的數(shù)值應該為2；（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是75%；（3）4g該樣品產(chǎn)生的二氧化碳氣體質量為1.32g．

點評：根據(jù)反應進行參加反應的溶液溶質質量分數(shù)計算時，一定要選取溶液中溶質完全反應時的數(shù)據(jù)計算溶液中溶質的質量，這樣求得的溶質質量才是溶液中全部溶質的質量．