Question

【題目】實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的流程如下：

已知：①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：；②MnCO3、Mn(OH)2 均難溶于水，MnCO3在100℃時開始分解。

（1）反應(yīng)Ⅰ屬于基本反應(yīng)類型中的_____________反應(yīng)。

（2）流程中“操作”的名稱為_____________，所需要的主要玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_____________。

（3）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_____________，反應(yīng)Ⅱ需控制溶液的酸堿性，若堿性過強(qiáng)，MnCO3粗產(chǎn)品中將混有_______________（填化學(xué)式）。

（4）驗證MnCO3粗產(chǎn)品表面附著有Na2SO4雜質(zhì)：取樣品少許，向其中加入水，攪拌、過濾，向濾液中加入適量的____________（填化學(xué)式）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

（5）為獲得高純MnCO3，需選擇“低溫”干燥的原因是__________________。

Answer 1

【答案】化合 過濾 漏斗 Mn(OH)2 BaCl2 MnCO3在100°C以上會分解

【解析】

(1)化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。由題意可知，反應(yīng)I的化學(xué)方程式: ，為兩種物質(zhì)變成一種， 多變一，為化合反應(yīng)，所以反應(yīng)I屬于基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)；

(2)流程中“操作”是將難溶性物質(zhì)碳酸錳和硫酸鈉溶液分離的，為過濾，所需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；

(3)反應(yīng)Ⅱ中加入的是反應(yīng)I的生成物硫酸錳和新加入的碳酸氫鈉，生成物為過濾得到的碳酸錳和溶液中的硫酸鈉以及生成的氣體二氧化碳。對應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。反應(yīng)II需控制溶液的酸堿性，若堿性過強(qiáng)，則硫酸錳和堿反應(yīng)生成難溶性氫氧化錳沉淀，對應(yīng)的化學(xué)式為Mn(OH)2；

(4)驗證MnCO3粗產(chǎn)品表面附著有Na2SO4雜質(zhì)，也就是檢驗硫酸根的存在:取樣品少許，向其中加入水，攪拌、過濾，向濾液中加入適量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

(5)為獲得高純MnCO3，需選擇“低溫”干燥的原因是MnCO3的分解溫度為100℃，為防止MnCO3高溫分解，影響高純MnCO3的純度。