Question

【題目】實(shí)驗(yàn)小組將澄清石灰水和碳酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到了濾液M，同學(xué)們對(duì)濾液M中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究，探究過(guò)程如下：

（猜想與假設(shè)）①含有KOH；②含有_____；

③含有KOH、K2CO3； ④含有KOH、K2CO3和Ca（OH）2。

（設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)）

（1）大家認(rèn)為猜想_____一定不正確，其原因是_____。

（2）甲同學(xué)取濾液M樣品，向其中加入足量的_____，不產(chǎn)生氣泡，則猜想③不正確。

（3）乙同學(xué)依據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，記錄如下：

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
取一定量濾液M于試管中，加入_____溶液	_____	猜想②成立

相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____ 。

（交流與反思）

若將濾液M直接倒入下水道，對(duì)環(huán)境造成的影響是_____。

Answer 1

【答案】KOH和Ca（OH）2 ④ K2CO3和Ca（OH）2不能共存 稀鹽酸 碳酸鈉（或碳酸鉀） 白色沉淀生成 Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓（或K2CO3+Ca（OH）2=2KOH+CaCO3↓） 會(huì)污染水源

【解析】

猜想與假設(shè)：

澄清石灰水和碳酸鉀溶液混合，當(dāng)氫氧化鈣過(guò)量時(shí)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有KOH和Ca（OH）2；當(dāng)碳酸鉀過(guò)量時(shí)溶液中的溶質(zhì)有KOH、K2CO3；當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中的溶質(zhì)有KOH；故②含有KOH和Ca（OH）2；

設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)：

（1）因?yàn)?/span>K2CO3和Ca（OH）2不能共存，所以猜想④一定不成立；

（2）碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳。猜想③不正確，溶液中的溶質(zhì)沒(méi)有K2CO3，所以甲同學(xué)取濾液M樣品，向其中加入足量的稀鹽酸，不產(chǎn)生氣泡；

（3）碳酸鈉（或碳酸鉀）與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉（或氫氧化鉀），若猜想②成立，可以通過(guò)加入碳酸鈉溶液（或碳酸鉀溶液）來(lái)檢驗(yàn)氫氧化鈣的存在。所以取一定量濾液M于試管中，加入碳酸鈉溶液（或碳酸鉀溶液），有白色沉淀生成，則可驗(yàn)證猜想②成立；化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓[或K2CO3+Ca（OH）2=2KOH+CaCO3↓]；

交流與反思：

因?yàn)闉V液M呈堿性，直接倒入下水道，會(huì)污染水源（或地下水、污染環(huán)境）等。