Question

6．人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料．
（1）下列物質(zhì)不屬于合金的是B．
A．青銅        B．鋁      C．鋼      D．生鐵
（2）每年因腐蝕而報廢掉的金屬材料數(shù)量驚人，鐵生銹的條件是鐵與氧氣 和水同時接觸．
（3）工業(yè)煉鐵可以把赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃ ）在高爐里和CO反應，生成單質(zhì)鐵，該反應的化學方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe；
①氧化鐵（Fe₂O₃）的相對分子質(zhì)量是160；
②2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦中理論上可煉得含鐵90%的生鐵1244.4t．（保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)合金的定義來分析；
（2）鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹；
（3）根據(jù)赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，則CO和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳來書寫化學反應方程式；
①根據(jù)相對分子質(zhì)量為構成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解答；
②根據(jù)礦石的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)計算礦石中氧化鐵的質(zhì)量即可；由氧化鐵的質(zhì)量、生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出生鐵的質(zhì)量．

解答 解：（1）合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；鋁為金屬單質(zhì)，不是合金；
（2）鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹；
（3）根據(jù)氧化鐵和CO反應生成二氧化碳和鐵，則反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe；
①Fe₂O₃的相對分子質(zhì)量是56×2+16×3=160；
②2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦中，其氧化鐵的質(zhì)量是2000t×80%=1600t；
設理論上可煉出含鐵96%的生鐵質(zhì)量為x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160             112
1600t           90%x 
$\frac{160}{112}$=$\frac{1600t}{90%x}$
x≈1244.4t
答：上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵96%的生鐵583.3t．
故答案為：（1）B；（2）氧氣；水；（3）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe；①160；②1244.4．

點評 本題主要考查據(jù)合金的定義、鐵生銹的條件、利用化學反應方程式的計算，注意代入方程式計算的數(shù)據(jù)為純物質(zhì)的質(zhì)量，學生應學會利用質(zhì)量分數(shù)來計算純物質(zhì)的質(zhì)量．化學性質(zhì)以及化學方程時的書寫和質(zhì)量守恒定律，可根據(jù)已有知識解決．