Question

6．如圖為元素周期表的一部分，請按要求填空：
（1）第3周期（橫行）中的鎂原子在化學反應(yīng)中易失去（填“得到”或“失去”）電子，其離子符號是Mg²⁺．
（2）第11號元素與第17號元素組成的化合物是NaCl（填化學式），構(gòu)成該物質(zhì)的粒子是離子（選填“分子”、“原子”或“離子”）．
（3）與元素的化學性質(zhì)關(guān)系最密切的是D（填字母編號）．
A．元素的相對原子質(zhì)量 B．元素的核電荷數(shù) C．原子的核外電子數(shù) D．原子的最外層電子數(shù)
（4）金剛石、石墨、C₆₀都是由碳元素組成，它們的化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)卻有很大差異．其原因是D（填字母標號）．
A．構(gòu)成它們的原子大小不同 B．構(gòu)成它們的原子數(shù)目不同 C．金剛石、石墨、C₆₀由不同種原子構(gòu)成 D．金剛石、石墨、C₆₀里碳原子排列方式不同
（5）第9號氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅（SiO₂）發(fā)生反應(yīng)，生成四氟化硅氣體（SiF₄）和水，該反應(yīng)的化學方程式為4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）若粒子的最外層電子數(shù)為8（氦為2），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學反應(yīng)中易失去電子．據(jù)此進行分析解答．
（2）根據(jù)元素周期表結(jié)合化學式的寫法以及構(gòu)成物質(zhì)的微粒分析；
（3）根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)可知，原子核外的核外電子在化學反應(yīng)中可以得到或失去而滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即最外層電子數(shù)與元素的化學性質(zhì)關(guān)系密切．
（4）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，因為金剛石、石墨、C₆₀的內(nèi)部結(jié)構(gòu)不同，所以三者的物理性質(zhì)不同；
（5）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答 解：（1）鎂原子最外層有2個電子，在化學變化中易失去2個電子而帶上2個單位的正電荷，故填：失去；Mg²⁺；
（2）第11號元素是鈉元素，第17號元素為氯元素，兩元素組成的化合物是氯化鈉，化學式是NaCl，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是離子；
故答案為：NaCl；離子；
（3）元素性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系，所以決定元素化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，故填：D；
（4）因為金剛石、石墨、C₆₀的內(nèi)部碳原子的排列方式不同，導(dǎo)致三種物質(zhì)物理性質(zhì)差異很大．
故選：D．
（5）氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，生成四氟化硅氣體和水，反應(yīng)的化學方程式為：4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．
故填：4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．

點評 本題考查學生根據(jù)元素周期表中所給信息應(yīng)用到實際中解題的能力和有關(guān)化學用語的書寫，難度較�。�