Question

小剛用稀鹽酸驗證了Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性是依次減弱的，請回答下列問題．
（1）小剛實驗中所看到的現象依次是

 

、

 

、

 

；
（2）小明用一種鹽溶液與另外兩金屬反應也可驗證上述金屬活動性，可用

 

溶液．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，金屬越活潑，和酸反應就越劇烈，產生氫氣的速度就越快．要證明三種金屬的活動性強弱，可采用金屬和鹽溶液反應，在金屬活動性順序表中只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來．

解答：解：（1）在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫．Mg、Fe、Cu三種金屬中鎂、鐵的位置排在氫的前面，能與稀鹽酸發(fā)生置換反應，且鎂與鹽酸的反應比鐵與鹽酸的反應越劇烈；銅位于氫的后面，不能與鹽酸反應，所以小剛實驗中所看到的現象依次是劇烈反應，有大量的氣泡冒出；反應較慢，有少量的氣泡冒出；不反應，無氣泡冒出．
（2）驗證三種金屬活動性關系時，一般采取“三取中”的方法設計實驗，驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可采取把鐵分別放出銅、鎂的鹽溶液中或把鎂、銅分別放入鐵的鹽溶液中兩種方案；所以小明用一種鹽溶液與另外兩金屬反應，鹽溶液為亞鐵鹽溶液．
故答為：（1）劇烈反應，有大量的氣泡冒出；反應較慢，有少量的氣泡冒出，不反應，無氣泡冒出
（2）硫酸亞鐵或氯化亞鐵或硝酸亞鐵

點評：金屬的活動性順序是近幾年中考的重點之一，經常出現在選擇題、填空題和實驗題中．本考點考查了學生的實驗設計能力、分析能力和實驗評價能力，希望同學們認真把握．