Question

鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關(guān)．
（1）按人類開始使用這三種金屬的先后排序為

 

（用元素符號表示）．
（2）在空氣中鋁耐腐蝕表面會形成保護(hù)膜，方程式

 

（3）用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，能達(dá)到目的是

 

（填序號）．
A．硫酸鋁溶液     B．硫酸亞鐵溶液         C．硫酸銅溶液
并寫出能反應(yīng)的方程式

 

（4）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度

 

（填“大”或“小”）．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用,合金與合金的性質(zhì),金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）人類使用金屬的順序正好和金屬的活動性相反，金屬活動性越強的金屬越難冶煉；
（2）依據(jù)鋁會與空氣中的氧氣反應(yīng)而形成致密的保護(hù)膜寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）若要驗證三種金屬的活動性，如果只用一種溶液，就要選擇活動性居中的金屬的鹽溶液．
（4）根據(jù)合金的性質(zhì)進(jìn)行分析．

解答：解：（1）活動性弱的金屬不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能以單質(zhì)形式存在，并比較容易冶煉，故人類使用金屬的順序正好和金屬的活動性相反．所以適應(yīng)金屬的順序是：Cu、Fe、Al；
（2）鋁在空氣中會形成致密的保護(hù)膜，阻止鋁繼續(xù)被腐蝕，所以在空氣中鋁更耐腐蝕，反應(yīng)的方程式黑絲：2Al+3O₂=2Al₂O₃；
（3）驗證三種金屬的活動性，如果只用一種溶液，就要選擇活動性居中的金屬的鹽溶液，所以，在硫酸鋁溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液中應(yīng)選用硫酸亞鐵溶液，反應(yīng)的方程式是：2Al+3FeSO₄=2Al₂（SO₄）₃+3Fe．
（4）合金的硬度比純金屬要大，鋼就比純鐵硬度大的多；
故答案為：（1）Cu、Fe、Al；（2）2Al+3O₂=2Al₂O₃；（3）B，2Al+3FeSO₄=2Al₂（SO₄）₃+3Fe；（4）大．

點評：本題主要考查了常見金屬的有關(guān)性質(zhì)知識，完成此題，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識，進(jìn)行選擇或解答即可．