Question

15．（1）利用圖1研究燃燒的條件
水槽中放一定量熱水，水面下a處放一小塊白磷，觀察到白磷不燃燒．在乙中放入二氧化錳和過氧化氫溶液，立即將甲倒扣在乙上，觀察到甲中水面下降，白磷露出水面后現(xiàn)象白磷燃燒，產(chǎn)生白煙．通過對比實驗研究了燃燒的一個條件，它是燃燒需要氧氣．
（2）利用圖2研究二氧化碳與氫氧化鈉能反應，并檢驗反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分．
已知：氯化鈣溶液呈中性，能與碳酸鈉溶液發(fā)生復分解反應．
①A是氫氧化鈉溶液，打開K₁可以看到氣球脹大（填“脹大”或“縮小”）；  ②為達到上述實驗目的，關閉K₁打開K₂后，看到溶液變渾濁寫出該反應化學方程式CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)燃燒的條件是：物質(zhì)具有可燃性；可燃物與氧氣接觸；溫度達到可燃物的著火點進行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液能與二氧化碳氣體發(fā)生化學反應以及碳酸鈉能與氯化鈣溶液發(fā)生反應來分析．

解答 解：（1）步驟1中白磷不燃燒，因為白磷沒有與氧氣充分接觸，步驟2中過氧化氫和二氧化錳的作用產(chǎn)生氧氣，使燒杯中的氣壓增大，液面下降，使熱的白磷與氧氣充分接觸，從而燃燒起來，說明可燃物燃燒的一個條件是可燃物與氧氣接觸；故填：白磷燃燒，產(chǎn)生白煙；燃燒需要氧氣；
（2）當將氫氧化鈉溶液加入容器后，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，裝置內(nèi)的壓強因為二氧化碳的減少而變小，在外界大氣壓的作用下，看到小氣球膨脹起來；關閉K₁打開K₂后，加入的氯化鈣溶液與裝置內(nèi)的碳酸鈉溶液發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉．故填：脹大；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

點評 本題通過實驗探究了燃燒的條件及濃鹽酸的揮發(fā)性，難度不大，依據(jù)實驗的現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)通過對比得出結(jié)論．