Question

下表是KNO₃和NaNO₃在不同溫度時(shí)的溶解度（單位：g/100g水）．

溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169	202	246
NaNO3	73	80	87	95	103	114	125	136	150	163	170

①10℃時(shí)，NaNO₃的溶解度是　80　g/100g水．

②從表中數(shù)據(jù)看出KNO₃與NaNO₃溶解度隨溫度升高而　　（填“增大”或“減小”）； 從KNO₃飽和溶液中提取KNO₃晶體常采用的方法是　　．

③20℃時(shí)，向100g水中加入35gKNO₃，要使其完全溶解，應(yīng)　　（填“升高”或“降低”）溶液溫度．

④現(xiàn)有80℃的NaNO₃飽和溶液250g，要使其析出晶體70g應(yīng)降溫至　　℃；

⑤KNO₃和NaNO₃在t℃時(shí)的溶解度均為W g/100g水，分析上表可推知，W數(shù)值所在的最小范圍是　　；現(xiàn)將溶劑質(zhì)量相同的KNO₃和NaNO₃的飽和溶液從t₁℃降溫到t₂℃，前者析出的晶體比后者多，則t₁、t₂的取值范圍正確的是　　（填字母）．

A．僅0≤t₂＜t₁≤t    B．僅t≤t₂＜t₁≤100    C．0≤t₂＜t₁≤100    D．0≤t₁＜t₂≤100．

Answer 1

【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．

【專題】溶液、濁液與溶解度．

【分析】①依據(jù)表格得出答案；

②根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度隨溫度的變化情況；硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，故從KNO₃飽和溶液中提取KNO₃晶體常采用的方法是冷卻熱飽和溶液；

③根據(jù)硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大進(jìn)行分析；

④根據(jù)表格可以看出，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，計(jì)算出80℃的硝酸鈉飽和溶液250g中所含有的硝酸鉀的質(zhì)量，再確定降低的溫度即可；從表中可知，溫度在60～70℃之間的某一點(diǎn)時(shí)兩者的溶解度相等，相應(yīng)的W值數(shù)值范圍即可確定；

⑤在0～100℃之間任意兩個(gè)相鄰的溫度下，硝酸鉀和的溶解度之差都比相應(yīng)的硝酸鈉的溶解度之差要大，也就是在該溫度范圍內(nèi)將溶劑質(zhì)量相同的硝酸鉀和硝酸鈉的飽和溶液降低相同的溫度后硝酸鉀析出的晶體都比硝酸鈉多．

【解答】解：①依據(jù)表格得出10℃時(shí)，NaNO₃的溶解度是80g/100g水

②通過表中的數(shù)據(jù)可以看出，NaNO₃和KNO₃的溶解度隨溫度升高而增大；硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，故從KNO₃飽和溶液中提取KNO₃晶體常采用的方法是冷卻熱飽和溶液；

③據(jù)表格可以看出，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，要使多余的硝酸鉀繼續(xù)溶解，需要升高溫度；

④80℃時(shí)硝酸鈉的溶解度是150g，即100g水中最多溶解硝酸鈉的質(zhì)量為150g，形成硝酸鈉溶液的質(zhì)量是250g，要降溫析出70g晶體，就是在100g水中最多溶解硝酸鈉80g，查表可知，相應(yīng)的溫度為10℃

⑤從表中可知，溫度在60～70℃之間的某一點(diǎn)時(shí)兩者的溶解度相等，相應(yīng)的W值數(shù)值最小范圍是125～136g；在0～100℃之間任意兩個(gè)相鄰的溫度下，硝酸鉀和的溶解度之差都比相應(yīng)的硝酸鈉的溶解度之差要大，也就是在該溫度范圍內(nèi)將溶劑質(zhì)量相同的硝酸鉀和硝酸鈉的飽和溶液降低相同的溫度后硝酸鉀析出的晶體都比硝酸鈉多解，故填：125～136，C

故答案為：①80；②增大、冷卻熱飽和溶液；③升高；④10；⑤125～136，C．

【點(diǎn)評】本題是對固體溶解度知識(shí)的考查，解題時(shí)借助圖表的信息對題目的要求進(jìn)行分析探討即可，熟記常見物質(zhì)的溶解度受溫度的影響．