Question

（4分）比較類推、尋找規(guī)律是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。
（1）氯元素常見的化合價有十7、＋5、＋3、＋1、－1，下面五種物質(zhì)都是含氯元素的酸。
　 （氫氯酸）、HC1O(次氯酸）、HC1O₂（亞氯酸）、HC1O₃（氯酸）、   （高氯酸）
（2）分析反應(yīng)：Zn+CuCl₂＝ZnCl₂+Cu；Cu＋2AgNO₃＝Cu(NO₃)₂＋2Ag；可以得到：Zn、Cu、Ag三種金屬單質(zhì)的活動性由強到弱的順序是　 　。用相似的思維方法類推到反應(yīng)：C1₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ 和Br₂+2KI=2KBr+I₂ 中， 可判斷：Br₂、I₂、C1₂三種非金屬單質(zhì)的活動性由強到弱的順序是　 　。

Answer 1

（1）HCl   HClO₄；（2）Zn、Cu、Ag(或鋅、銅、銀)；Cl₂、Br₂、I₂(或氯、溴、碘或?qū)憽癈l、Br、I”也給分)

分析：①根據(jù)所給化合價，寫出化學(xué)式，依據(jù)是正負(fù)化合價代數(shù)和為零，進行解答；
②金屬若想和鹽發(fā)生反應(yīng)生成新的金屬，必須是在金屬活動性順序中前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，即金屬活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，非金屬單質(zhì)也具有類似的性質(zhì)，據(jù)此回答即可．
解答：解：①由所給的五種物質(zhì)都是含氯元素的酸，且氯元素的化合價依次升高，根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為零確定化學(xué)式為：HCl；HClO₃； 故答案為：HCl；HClO₃；
由于金屬鋅能把銅從氯化銅溶液中置換出來，說明鋅的活動性比銅強，金屬銅可以把銀從硝酸銀溶液中置換出來，說明銅的活動性比銀強，非金屬單質(zhì)也具有類似的性質(zhì)，活動性強的金屬或非金屬單質(zhì)可以把弱的金屬或非金屬單質(zhì)從鹽溶液中置換出來．
故答案為：Zn Cu Ag；I₂ Br₂ Cl₂