Question

某同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室的一瓶硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出50g該溶液，向其中逐漸加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，反應(yīng)過程中生成的沉淀的質(zhì)量與所用的NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示．請(qǐng)計(jì)算：
（1）該硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）若將上述硫酸鎂溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的溶液，需要加入水的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖示可知，當(dāng)NaOH溶液質(zhì)量為80g時(shí)，沉淀不再生成，說明反應(yīng)恰好完全； 根據(jù)氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式和氫氧化鈉的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出參與反應(yīng)硫酸鎂的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可；
（2）根據(jù)稀釋溶液時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量不變列等式計(jì)算．

解答：解：（1）由圖示可知，當(dāng)NaOH溶液質(zhì)量為80g時(shí)，沉淀不再生成，說明反應(yīng)恰好完全．氫氧化鈉的質(zhì)量為80g×10%=8g．
設(shè)參與反應(yīng)的硫酸鎂質(zhì)量為x，
2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
80    120  
8g     x  

80

120

=

8g

x

  解得：x=12g
該硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

12g

50g

×100%=24%
（2）設(shè)需要加入水的質(zhì)量是y
50g×24%=（50g+y）×5%
解得：x=190g
答：（1）該硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24%；（2）若將上述硫酸鎂溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的溶液，需要加入水的質(zhì)量是190g

點(diǎn)評(píng)：題是溶液和化學(xué)反應(yīng)、圖象融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．通常學(xué)生在計(jì)算時(shí)常常會(huì)忽視了實(shí)際參加反應(yīng)的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，而往往會(huì)把溶液的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．這就要求學(xué)生足夠細(xì)心、會(huì)分析、且條理分明．