Question

14．實(shí)驗(yàn)室用10%的氫氧化鈉溶液處理含有硫酸的廢液，共消耗氫氧化鈉溶液40g．
（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄ +2H₂O；
（2）40g10%的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為4g；
（3）判斷廢液中的硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)的簡(jiǎn)便方法是向廢液中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，然后逐滴加入稀硫酸，邊滴邊振蕩，當(dāng)看到溶液恰好由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí)，回滴一滴廢液，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，證明二者恰好完全中和．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水；
（2）溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉呈中性，當(dāng)硫酸剩余時(shí)呈酸性，可根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)硫酸是否有剩余，當(dāng)氫氧化鈉有剩余時(shí)可根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)檢驗(yàn)．

解答 解：（1）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄ +2H₂O；故填：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄ +2H₂O；
（2）40g10%的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g×10%=4g；故填：4；
（3）可利用無(wú)色的酚酞試液來(lái)判斷酸堿是否完全中和．向廢液中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，然后逐滴加入稀硫酸，邊滴邊振蕩，當(dāng)看到溶液恰好由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí)，回滴一滴廢液，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，證明二者恰好完全中和．
故填：向廢液中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，然后逐滴加入稀硫酸，邊滴邊振蕩，當(dāng)看到溶液恰好由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí)，回滴一滴廢液，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，證明二者恰好完全中和．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義和中和反應(yīng)過(guò)程中溶液酸堿性的變化來(lái)分析，難度不大．