19.根據(jù)下列實驗裝置圖,回答問題

(1)寫出圖中儀器a的名稱長頸漏斗.
(2)實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,收集二氧化碳應選用的裝置是D(填字母).
(3)實驗室可用雙氧水與二氧化錳制取氧氣,若要較好地控制產(chǎn)生氧氣的速度,應選用的發(fā)生裝置為C(填字母).若要得到干燥的氧氣,可將氧氣通過G裝置除去水蒸氣,則G裝置中盛放的試劑是濃硫酸.
(4)A裝置可用于加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣.現(xiàn)利用下列流程分離并回收充分反應后的剩余固體,請回答下列問題:

①操作m的名稱是過濾,操作m和操作n中都用到的玻璃儀器是玻璃棒.
②若測得回收到的氯化鉀固體質(zhì)量比理論值大,原因可能是沒有蒸干水分(答一點).

分析 (1)根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析;
(2)根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,二氧化碳密度比空氣大,溶于水進行分析;
(3)根據(jù)分液漏斗可以控制液體的滴加速度,濃硫酸具有吸水性進行分析;
(4)①根據(jù)操作m是將不溶性固體從溶液中分離,操作n是將可溶性固體從溶液中分離,依據(jù)玻璃棒的作用進行分析;
②根據(jù)稱得回收的氯化鉀的質(zhì)量比理論值小,可能的原因有沒有蒸干水分進行分析.

解答 解:(1)通過分析題中所指儀器的作用可知,a是長頸漏斗;
(2)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,化學方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,二氧化碳密度比空氣大,溶于水,所以收集二氧化碳應選用的裝置是D;
(3)分液漏斗可以控制液體的滴加速度,所以要較好地控制產(chǎn)生氧氣的速度,應選用的發(fā)生裝置為C,濃硫酸具有吸水性,所以要得到干燥的氧氣,可將氧氣通過G裝置除去水蒸氣,則G裝置中盛放的試劑是濃硫酸;
(4)①操作m是將不溶性固體從溶液中分離,操作n是將可溶性固體從溶液中分離,所以操作m的名稱是過濾,操作n是蒸發(fā),操作m和操作n中都用到的玻璃儀器是玻璃棒;
②稱得回收的氯化鉀的質(zhì)量比理論值小,可能的原因有:沒有蒸干水分.
故答案為:(1)長頸漏斗;
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,D;
(3)C,濃硫酸;
(4)①過濾,玻璃棒;
②沒有蒸干水分.

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究,發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇,收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇.

練習冊系列答案
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