Question

6．工業(yè)煉鐵是把鐵礦石和焦炭等原料一起加入高爐，在高溫下通入空氣進行一系列反應把鐵還原出來．計算：
（1）Fe₂O₃的相對分子質(zhì)量是160；
（2）1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦中，其氧化鐵的質(zhì)量是800t；
（3）上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵96%的生鐵583.3t．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學式的意義計算相對分子質(zhì)量；
（2）由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)計算氧化鐵的質(zhì)量；
（3）由生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出生鐵的質(zhì)量．

解答 解：（1）Fe₂O₃的相對分子質(zhì)量是56×2+16×3=160；
（2）1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦中，其氧化鐵的質(zhì)量是：1000t×80%=800tt；
（3）設可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x．
   Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
   160                     112
    800t                   96%x
$\frac{160}{112}=\frac{800t}{96%x}$       解得：x≈583.3t
故答為：（1）160；（2）800；（3）583.3．

點評 本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關鍵．