Question

如圖1是元素周期表的一部分：

（1）原子序數(shù)是16的元素名稱為

 

；Na元素的相對(duì)原子質(zhì)量為

 

；
（2）Ne的化學(xué)性質(zhì)比較

 

（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）；
（3）某元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，則該元素的原子序數(shù)為

 

，該原子核外有

 

個(gè)電子層，在化學(xué)反應(yīng)中容易

 

（填“得”或“失”）電子，該元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物的化學(xué)式是

 

．
（4）元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是：從左至右

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)元素周期表進(jìn)行分析；
（2）Ne為稀有氣體，最外層電子數(shù)為8，則可知其化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)；
（3）由某元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)”，可知?jiǎng)t該元素的原子序數(shù)，可知該原子核外電子層數(shù)，在化學(xué)反應(yīng)中得失電子情況，該元素與地殼中含量最多的元素（氧元素）形成化合物，則可書(shū)寫(xiě)其化學(xué)式．
（4）根據(jù)元素周期表的部分信息可知元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是：從左至右金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素進(jìn)行解答；

解答：解：（1）元素周期表12號(hào)元素的元素名稱是硫；氯元素元素的相對(duì)原子質(zhì)量為22.99；
（2）Ne的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定；
（3）某元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，則該元素的原子序數(shù)為12，該原子核外有3個(gè)電子層，在化學(xué)反應(yīng)中容易失電子，該元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物的化學(xué)式是MgO．
（4）根據(jù)元素周期表的部分信息可知元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是：從左至右金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素，原子序數(shù)（核電荷數(shù)）依次增大等．
故答案為：（1）硫；22.99；
（2）穩(wěn)定；
（3）12；3；失；MgO；
（4）金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素

點(diǎn)評(píng)：了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；掌握核外電子在化學(xué)變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點(diǎn)；了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用．