Question

18．酸、堿、鹽是初中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的化合物．
（1）下列有關(guān)鹽酸和硫酸的說法不正確的是B．
A．稀鹽酸和稀硫酸都可用來除鐵銹
B．打開濃鹽酸或濃硫酸的試劑瓶瓶塞，瓶口都會產(chǎn)生白霧
C．稀鹽酸和稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似的原因是溶液中都有H⁺
D．將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均減小
（2）向pH=10的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞溶液，再加入一定量的鹽酸后變?yōu)闊o色，測得溶液的pH=4，此時溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為HCl和NaCl．
（3）生產(chǎn)、生活中常需配制溶液．配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列操作會導(dǎo)致溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小的有（選填序號）①③．
①用量筒量取水時仰視讀數(shù)；②往燒杯中加水時有水濺出；③稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來配制溶液；④將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時有少量濺出．
（4）已知過氧化鈉（Na₂O₂）能分別與H₂O、CO₂反應(yīng)，與H₂O反應(yīng)生成氧氣和一種堿，與CO₂反應(yīng)生成氧氣和一種鹽．實驗室有一瓶敞口放置的固體過氧化鈉已全部變質(zhì)，用化學(xué)方程式表示變質(zhì)的原因2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
設(shè)計實驗方案證明Na₂O₂已全部變質(zhì)后的成分取變質(zhì)后的樣品于試管中加水配成溶液，向試管中加入足量CaCl₂溶液（或BaCl₂溶液等），有白色沉淀生成，證明有Na₂CO₃．靜置，取上層清液于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，證明還有NaOH
（5）氫化鎂（MgH₂）固體可為氫動力汽車提供能源，其與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣．若用52kg氫化鎂與水反應(yīng)來制取氫氣，理論上會生成氫氣的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽酸和硫酸的性質(zhì)進行分析；
（2）根據(jù)pH與溶質(zhì)的關(guān)系分析，結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)進行；
（3）會導(dǎo)致溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小，可能是水量取或者加入的多了，也可能是取的藥品氯化鈉實際溶解的質(zhì)量少了；
（4）根據(jù)給出的“已知過氧化鈉（Na₂O₂）能分別與H₂O、CO₂反應(yīng)，與H₂O反應(yīng)生成氧氣和一種堿，與CO₂反應(yīng)生成氧氣和一種鹽”信息書寫變質(zhì)的原因，以及根據(jù)對應(yīng)的生成物設(shè)計實驗進行證明變質(zhì)后的成分；
（5）根據(jù)“氫化鎂（MgH₂）固體可為氫動力汽車提供能源，其與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣”書寫化學(xué)方程式，根據(jù)氫化鎂的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算氫氣的質(zhì)量．

解答 解：
（1）A．由于稀鹽酸和稀硫酸都能夠和金屬氧化物反應(yīng)，而鐵銹的主要成分是氧化鐵，所以兩者都可以用來除鐵銹．正確；
B．打開濃鹽酸或濃硫酸的試劑瓶瓶塞，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以瓶口會產(chǎn)生白霧；而濃硫酸不具有揮發(fā)性，所以瓶口沒有白霧．錯誤；
C．稀鹽酸和稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似的原因是溶液中都有H⁺．正確；
D．將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置，濃鹽酸易揮發(fā)溶質(zhì)減少而質(zhì)量分數(shù)減小，濃硫酸具有吸水性而溶劑增加導(dǎo)致質(zhì)量分數(shù)減小，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均減�。�正確；
故選：B．
（2）向pH=10的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞溶液，再加入一定量的鹽酸后變?yōu)闊o色，測得溶液的pH=4，由于pH=4顯酸性，也就是鹽酸過量，所以有生成的HCl同時還有鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯化鈉，對應(yīng)的溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為 HCl和NaCl．
（3）會導(dǎo)致溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小，可能是水量取或者加入的多了，也可能是取的藥品氯化鈉實際溶解的質(zhì)量少了．
①用量筒量取水時仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，導(dǎo)致取的水偏多，符合題意．正確；
②往燒杯中加水時有水濺出，導(dǎo)致水少于應(yīng)該的數(shù)值，導(dǎo)致質(zhì)量分數(shù)偏大．錯誤；
③稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來配制溶液，導(dǎo)致實際加入的氯化鈉的質(zhì)量小于應(yīng)該加入的，導(dǎo)致質(zhì)量分數(shù)偏�。�正確；
④將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時有少量濺出，不會影響質(zhì)量分數(shù)．錯誤．
故選：①③．
（4）由于“過氧化鈉（Na₂O₂）能分別與H₂O、CO₂反應(yīng)，與H₂O反應(yīng)生成氧氣和一種堿，與CO₂反應(yīng)生成氧氣和一種鹽”，所以可知過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，而過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉，對應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
設(shè)計實驗方案證明Na₂O₂已全部變質(zhì)后的成分 取變質(zhì)后的樣品于試管中加水配成溶液，向試管中加入足量CaCl₂溶液（或BaCl₂溶液等），有白色沉淀生成，證明有Na₂CO₃．靜置，取上層清液于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，證明還有NaOH．
（5）理論上生成氫氣的質(zhì)量為x．
MgH₂+2H₂O═Mg（OH）₂↓+2H₂↑
26                                          4
52 Kg                                     x
$\frac{26}{4}$=$\frac{52kg}{x}$
x=8kg
故答案為：
（1）B；            
（2）NaCl、HCl；
（3）①③；
（4）2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
取變質(zhì)后的樣品于試管中加水配成溶液，向試管中加入足量CaCl₂溶液（或BaCl₂溶液等），有白色沉淀生成，證明有Na₂CO₃．靜置，取上層清液于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，證明還有NaOH．
（5）8kg

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．