Question

7．（1）金屬材料在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛，請(qǐng)仔細(xì)看如圖 并填空：

①圖 A 主要是利用了金屬的導(dǎo)熱性；
②金屬材料大多是合金而不是純金屬，這是因?yàn)楹辖鹁哂懈�多�?yōu)良性能．圖 B 中黃銅 比純銅硬度大（填“大”或“小”）；
③400 多年前的古沉船“南澳一號(hào)”成功打撈．圖 C 是古船上部分文物圖片，銹蝕的鐵鍋可以用稀鹽酸除去鐵銹，稀鹽酸除銹的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
鐵鍋生銹的條件是鐵和水、氧氣同時(shí)接觸．
（2）已知金屬 M  和 N  能夠發(fā)生如下反應(yīng)：M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑、Fe+MCl₂=M+FeCl₂、N+FeCl₂=Fe+NCl₂，判斷 Fe、Cu、M、N 的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的 順序是N＞Fe＞M＞Cu；以上三個(gè)化學(xué)反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（3）向 AgNO₃ 和 Cu（NO₃）₂混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后再加入稀鹽酸 無(wú)明顯現(xiàn)象．下列說(shuō)法正確的是C（填序號(hào)）．
A．一定有鋅粉剩余B．所得溶液中一定有 Zn²⁺、Cu²⁺
C．一定有銀粉生成D．所得溶液中一定有 Cu²⁺、Ag⁺．

Answer 1

分析 （1）金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性；
合金相對(duì)于組成成分來(lái)說(shuō)，優(yōu)點(diǎn)有硬度大、密度小、機(jī)械強(qiáng)度高、耐腐蝕性強(qiáng)等；
鐵和水、氧氣同時(shí)接觸時(shí)容易生銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；
（2）根據(jù)反應(yīng)情況可以判斷金屬活動(dòng)性順序；
（3）鐵比銅活潑，銅比銀活潑．

解答 解：（1）①圖A主要是利用了金屬的導(dǎo)熱性．
故填：導(dǎo)熱．
②金屬材料大多是合金而不是純金屬，這是因?yàn)楹辖鹁哂懈�多�?yōu)良性能．圖B中黃銅屬于合金，比純銅硬度大．
故填：大．
③鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
鐵鍋生銹的條件是鐵和水、氧氣同時(shí)接觸．
故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；鐵和水、氧氣同時(shí)接觸．
（2）M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑，說(shuō)明M在金屬活動(dòng)性順序中排在氫的前面，F(xiàn)e+MCl₂=M+FeCl₂，說(shuō)明鐵比M活潑，N+FeCl₂=Fe+NCl₂，說(shuō)明N比鐵活潑，銅在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的后面，因此 Fe、Cu、M、N 的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是N＞Fe＞M＞Cu，以上三個(gè)化學(xué)反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)．
故填：N＞Fe＞M＞Cu；置換反應(yīng)．
（3）向 AgNO₃ 和 Cu（NO₃）₂混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，如果鋅足量，再和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，充分反應(yīng)后再加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明硝酸銀和鋅都已經(jīng)完全反應(yīng)；
A．加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明一定沒(méi)有鋅粉剩余，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
B．所得溶液中一定有反應(yīng)生成的Zn²⁺，不一定有Cu²⁺，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
C．一定有反應(yīng)生成的銀粉，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D．加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明所得溶液中一定沒(méi)有Ag⁺，可能有Cu²⁺，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．