Question

如圖（a）所示，將30mL氫氧化鋇溶液置于燒杯中，然后邊攪拌邊慢慢加入稀硫酸25mL．加入稀硫酸的體積V和電流強度I的坐標(biāo)圖如（b）所示．

（1）處于C點時，溶液中導(dǎo)電的陽離子主要是

 

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（2）處于F點時，溶液中導(dǎo)電的陰離子主要是

 

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（3）圖（b）中，從A→E電流強度I變小的主要原因是

 

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Answer 1

考點：溶液的導(dǎo)電性及其原理分析

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：氫氧化鋇能解離出鋇離子和氫氧根離子，硫酸能解離出氫離子和硫酸根離子，稀硫酸和氫氧化鋇能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，當(dāng)稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)完后，溶液的導(dǎo)電性最弱，根據(jù)溶液導(dǎo)電性的變化，分析稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的情況，判斷溶液中存在離子的情況等．

解答：解：由于氫氧化鋇能解離出鋇離子和氫氧根離子，硫酸能解離出氫離子和硫酸根離子，稀硫酸和氫氧化鋇能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，當(dāng)稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)完后，溶液的導(dǎo)電性最弱．
（1）由圖示的導(dǎo)電性可知，處于C點時，加入的稀硫酸量較少，氫氧化鋇有剩余，溶液中的溶液中導(dǎo)電的陽離子主要是 Ba²⁺．
（2）處于F點時，加入的硫酸的量過多，全部反應(yīng)掉氫氧化鋇，還有剩的硫酸，溶液中導(dǎo)電的陰離子主要是 SO₄^2-．
（3）圖（b）中，從A→E電流強度I變小的主要原因是：Ba（OH）₂與H₂SO₄反應(yīng)生成難溶物BaSO₄和H₂O，使單位體積的溶液中自由移動的離子數(shù)減少．
故答為：（1）Ba²⁺；（2）SO₄^2-；（3）Ba（OH）₂與H₂SO₄反應(yīng)生成難溶物BaSO₄和H₂O，使單位體積的溶液中自由移動的離子數(shù)減少．

點評：本題考查了氫氧化鋇與硫酸的中和反應(yīng)以及溶液額導(dǎo)電性．可以依據(jù)已有的知識、圖象認(rèn)真分析，完成此題．