Question

將20.2克二氧化錳與氯酸鉀的混合物共熱到質(zhì)量不減少為止，稱得殘?jiān)�質(zhì)量為15.4克．求：
（1）生成氧氣多少克？
（2）原先氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？反應(yīng)后剩余的固體都是什么，質(zhì)量為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，由質(zhì)量守恒定律，固體混合物減少的質(zhì)量即為產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，據(jù)此由氧氣的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析解答即可．

解答：解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為20.2g-15.4g=4.8g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x                4.8g

245

96

=

x

4.8g

     x=12.25g
反應(yīng)后剩余的固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀的質(zhì)量為12.25g-4.8g=7.45g，二氧化錳的質(zhì)量為15.4-7.45g=7.95g．
答：（1）生成氧氣4.8g；（2）原先氯酸鉀的質(zhì)量是12.25g；反應(yīng)后剩余的固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，其質(zhì)量分別是7.45g、7.45g．

點(diǎn)評：本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式的計(jì)算、固體混合物減少的質(zhì)量即為產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵．