Question

下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（　　）

• A、
  向一定量的二氧化錳中加入過(guò)氧化氫溶液
• B、
  向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳
• C、
  將水通電電解一段時(shí)間
• D、
  用等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液分別制取氧氣

Answer 1

考點(diǎn)：催化劑的特點(diǎn)與催化作用,二氧化碳的化學(xué)性質(zhì),電解水實(shí)驗(yàn)

專題：元素化合物知識(shí)型

分析：A、從氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成氧氣和水，過(guò)程中溶液的質(zhì)量變化去分析解答；
B、從二氧化碳和石灰水的主要成分氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣（不溶于水）的質(zhì)量變化去分析解答；
C、從電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比去分析解答；
D、從催化劑只能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變產(chǎn)量去分析解答．

解答：解：A、向一定量的二氧化錳中加入過(guò)氧化氫溶液，過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成氧氣和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂0+O₂↑，由于二氧化錳是不溶于水的物質(zhì)，不能做為溶液的質(zhì)量，由于氧氣的產(chǎn)生，造成溶液的質(zhì)量不斷下降，但是不會(huì)變成零．故A錯(cuò)誤；
B、向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，二氧化碳和石灰水的主要成分氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣（不溶于水）和水，其化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；二者接觸就會(huì)反應(yīng)，故一開(kāi)始就會(huì)生成沉淀，隨著時(shí)間增加，沉淀質(zhì)量不斷變大，但開(kāi)始沉淀的質(zhì)量為零，也就是圖中沉淀的起點(diǎn)應(yīng)為原點(diǎn)．故答案B錯(cuò)誤；
C、將水通電電解一段時(shí)間，水在通電的條件下，正極生成氧氣，負(fù)極生成氫氣，且二者體積之比為1：2，其化學(xué)方程式為：2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑；由圖中可知生成氧氣的體積為5mL，氫氣的體積為10mL，體積之比為1：2．故C正確；
D、催化劑是在化學(xué)反應(yīng)里能（既能提高也能降低），而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生改變的物質(zhì)．催化劑只能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，用催化劑只能加快過(guò)氧化氫溶液的分解速率，但不能改變產(chǎn)量，用等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液分別制取氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二者產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量應(yīng)該相等．故D錯(cuò)誤．
故答案為：C．

點(diǎn)評(píng)：作圖表題目時(shí)，注意找出“起點(diǎn)”、“拐點(diǎn)”的意義