4.下列有關(guān)物質(zhì)鑒別方案中,正確的是( 。
A.Na2CO3、NaCl、KOH三種溶液,只用酸堿指示劑即可鑒別
B.MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四種溶液,不加任何試劑即可鑒別
C.(NH42CO3、Ca(OH)2、BaCl2、HCl四種溶液,不加任何試劑即可鑒別
D.Fe2O3、CuO、C、Fe只用一種試劑無(wú)法鑒別

分析 A、根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鉀都顯堿性進(jìn)行分析;
B、根據(jù)四種物質(zhì)間的反應(yīng)情況進(jìn)行分析;
C、根據(jù)物質(zhì)間的兩兩反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行分析;
D、根據(jù)三種能與酸反應(yīng)出現(xiàn)不同的現(xiàn)象進(jìn)行分析.

解答 解:A、碳酸鈉和氫氧化鉀在溶液中都顯堿性,都能使酚酞變紅色,不能鑒別,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;
B、四種溶液兩兩混合,氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,其它物質(zhì)都無(wú)現(xiàn)象,因此不能鑒別,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;
C、四種溶液兩兩混合,碳酸銨和氫氧化鈣會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體,和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,出現(xiàn)不同的現(xiàn)象,可以鑒別,故選項(xiàng)正確;
D、氧化鐵、氧化銅、炭粉、鐵粉中分別加入稀鹽酸,氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃色的溶液,氧化銅能與鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色的溶液,與鐵粉反應(yīng)能夠生成氣體(氫氣)和淺綠色溶液(氯化亞鐵),與炭粉不反應(yīng),故四者中加入一種試劑可以鑒別,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別,在解此類(lèi)題時(shí),首先分析被鑒別物質(zhì)的性質(zhì),然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒,出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.小紅、小軍、小明三人化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中,用到了三個(gè)分別盛有KCl溶液、KOH溶液、K2SO4溶液的滴瓶.
小軍發(fā)現(xiàn)小紅將三個(gè)滴瓶中的三只滴管混用,認(rèn)為小紅實(shí)驗(yàn)操作不規(guī)范,滴瓶中的試劑會(huì)因此受污染而無(wú)法再次使用,學(xué)習(xí)小組就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外兩種試劑污染進(jìn)行了如下探究.
【提出問(wèn)題】該滴瓶中溶質(zhì)的成分是什么?
【提出猜想】通過(guò)分析,提出如下猜想:
猜想Ⅰ溶質(zhì)成分只有:KCl;
猜想Ⅱ溶質(zhì)成分為:KCl和KOH;
猜想Ⅲ溶質(zhì)成分為:KCl、K2SO4
猜想Ⅳ溶質(zhì)成分為:KCl、KOH和K2SO4
【實(shí)驗(yàn)探究】為證明猜想,小軍設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)你一起完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告;
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋
(1)取該滴瓶?jī)?nèi)溶液燒了于試管中,向試管中加入適量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl
(2)將上述反應(yīng)后的混合液過(guò)濾,取濾液于另一支試管中,向該試管中加入酚酞試液酚酞試液變紅色證明猜想Ⅳ成立
【實(shí)驗(yàn)反思】小明認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案并未證明猜想Ⅱ、Ⅲ是否成立,應(yīng)補(bǔ)充相應(yīng)實(shí)驗(yàn)予以證明,你是否贊同?否(選填“是”或“否”).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.豆?jié){機(jī)由于快捷方便而進(jìn)入千家萬(wàn)戶(hù).如圖是豆?jié){機(jī)示意圖.請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:
(1)豆?jié){機(jī)的制作材料中屬于有機(jī)合成材料的是①(填序號(hào));
(2)用銅質(zhì)材料制作電源插頭的插腳是利用銅的導(dǎo)電性;
(3)“科學(xué)膳食”是人類(lèi)健康的保障,營(yíng)養(yǎng)學(xué)家建議每天早晨喝一杯豆?jié){,主要是為了攝入②(填序號(hào)).
①維生素   ②蛋白質(zhì)   ③油脂.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.生活中處處有化學(xué),在實(shí)際生活中下列物質(zhì)的用途與其物理性質(zhì)有關(guān)的是( 。
A.稀有氣體用作焊接保護(hù)氣B.銅用作導(dǎo)線
C.氮?dú)庥米魇称贩栏瘎?/td>D.氧氣用作醫(yī)療急救

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.今年5月12日是我國(guó)第七個(gè)“防災(zāi)減災(zāi)日”.下列做法不合理的是( 。
A.撲滅森林火災(zāi),可將大火蔓延路線前的一片樹(shù)木砍掉,形成隔離帶
B.室內(nèi)電器著火,先切斷電源,再用滅火器滅火
C.把燃?xì)鉄崴靼惭b在浴室內(nèi)
D.油庫(kù)、面粉加工廠、紡織廠等場(chǎng)所要嚴(yán)禁煙火

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.某興趣小組先往甲、乙試管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液,再往甲試管中加入5mL、乙試管中滴入2滴10%的NaOH溶液,觀察到甲試管中有藍(lán)色沉淀生成,乙試管中有淺綠色沉淀生成.
【實(shí)驗(yàn)討論】得到的藍(lán)色沉淀一定是氫氧化銅,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓,那么淺綠色沉淀是什么呢?
【查閱資料】
(1)NaOH溶液和CuSO4溶液反應(yīng)可生成堿式硫酸銅,它是淺綠色固體,受熱會(huì)分解.
(2)堿式硫酸銅有多種可能的組成,如Cu2(OH)2SO4、Cu3(OH)4SO4或Cu4(OH)6SO4,它們的相對(duì)分子質(zhì)量分別為:258、356、454.
(3)SO2氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組對(duì)堿式銅產(chǎn)生了興趣,想探究堿式硫酸銅受熱分解的產(chǎn)物.
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】取少量堿式硫酸銅加入試管中并按以下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管中殘留有黑色固體,滴入稀硫酸黑色固體溶解,溶液呈藍(lán)色:證明黑色固體是CuO;B中無(wú)水CuSO4變藍(lán)色,證明有水生成;C中酸性高錳酸鉀溶液褪色,證明生成SO2;D中氣體能使帶火星木條復(fù)燃,證明生成O2
【實(shí)驗(yàn)反思】(1)當(dāng)NaOH溶液和CuSO4溶液反應(yīng)時(shí),只要控制CuSO4溶液的量一定,NaOH溶液不足(填“過(guò)量”或“不足”)時(shí)就能生成淺綠色沉淀,此實(shí)驗(yàn)利用的科學(xué)方法是控制變量法(填“控制變量法”或“對(duì)比觀察法”).
(2)堿式硫酸銅可表示為:aCu(OH)2•bCuSO4,則Cu4(OH)6SO4還可表示為:3Cu(OH)2•CuSO4
【拓展延伸】(1)當(dāng)反應(yīng)物的量不同,產(chǎn)物可能不同,試另舉一個(gè)例子:碳燃燒時(shí),氧氣足量時(shí)生成二氧化碳,氧氣不足時(shí)生成一氧化碳.
(2)為了確定所得淺綠色沉淀的組成,再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn),取8.9g堿式硫酸銅放入試管中加熱,充分反應(yīng)后生成了0.9g水,通過(guò)計(jì)算確定所得淺綠色沉淀的化學(xué)式為Cu3(OH)4SO4

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.要除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì),所選試劑不正確的是( 。
序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑
ANaOHNa2C03適量稀鹽酸
BMn02KC1足量水
CCuCuO足量稀硫酸
DCaCl2溶液鹽酸足量CaC03
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.2014年全球十大化學(xué)研究成果之一是復(fù)旦大學(xué)的同鳴飛教授課題組與德國(guó)柏林自由大學(xué)的Riedel教授合作,成功制備出了四氧化銥正離子(IrO4+),在這種離子中,銥(Ir)元素的化合價(jià)為(  )
A.+3B.+6C.+7D.+9

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.觀察如圖并回答問(wèn)題:

由圖可知,HCl與NaOH的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+ 和OH- 之間的反應(yīng),此反應(yīng)可表示為:H++0H-=H2O.像這種用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來(lái)表示反應(yīng)的式子稱(chēng)為離子方程式.任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來(lái)表示.
【練習(xí)】按照書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
HCl溶液與AgNO溶液反應(yīng):Ag++Cl-=AgCl↓.
HNO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng):2H++CO32-=CO2↑+H2O.
【歸納】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:陰陽(yáng)離子結(jié)合生成沉淀、氣體或水的反應(yīng).
【應(yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是d.
a、Na+、H+、Cl-、CO32-      b、H+、Ba2+、Cl-、SO42-
c、Cu2+、Na+、NO3-、OH-     d、H+、K+、Cl-、SO42-

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同步練習(xí)冊(cè)答案