4．下列有關(guān)物質(zhì)鑒別方案中，正確的是（　�。�
A．Na2CO3、NaCl、KOH三種溶液，只用酸堿指示劑即可鑒別
B．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四種溶液，不加任何試劑即可鑒別
C．（NH4）2CO3、Ca（OH）2、BaCl2、HCl四種溶液，不加任何試劑即可鑒別
D．Fe2O3、CuO、C、Fe只用一種試劑無(wú)法鑒別

分析 A、根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鉀都顯堿性進(jìn)行分析；
B、根據(jù)四種物質(zhì)間的反應(yīng)情況進(jìn)行分析；
C、根據(jù)物質(zhì)間的兩兩反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行分析；
D、根據(jù)三種能與酸反應(yīng)出現(xiàn)不同的現(xiàn)象進(jìn)行分析．

解答 解：A、碳酸鈉和氫氧化鉀在溶液中都顯堿性，都能使酚酞變紅色，不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、四種溶液兩兩混合，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，其它物質(zhì)都無(wú)現(xiàn)象，因此不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、四種溶液兩兩混合，碳酸銨和氫氧化鈣會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故選項(xiàng)正確；
D、氧化鐵、氧化銅、炭粉、鐵粉中分別加入稀鹽酸，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃色的溶液，氧化銅能與鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色的溶液，與鐵粉反應(yīng)能夠生成氣體（氫氣）和淺綠色溶液（氯化亞鐵），與炭粉不反應(yīng)，故四者中加入一種試劑可以鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別，在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析被鑒別物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒�，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．小紅、小軍、小明三人化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中，用到了三個(gè)分別盛有KCl溶液、KOH溶液、K2SO4溶液的滴瓶．
小軍發(fā)現(xiàn)小紅將三個(gè)滴瓶中的三只滴管混用，認(rèn)為小紅實(shí)驗(yàn)操作不規(guī)范，滴瓶中的試劑會(huì)因此受污染而無(wú)法再次使用，學(xué)習(xí)小組就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外兩種試劑污染進(jìn)行了如下探究．
【提出問(wèn)題】該滴瓶中溶質(zhì)的成分是什么？
【提出猜想】通過(guò)分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ溶質(zhì)成分只有：KCl；
猜想Ⅱ溶質(zhì)成分為：KCl和KOH；
猜想Ⅲ溶質(zhì)成分為：KCl、K2SO4；
猜想Ⅳ溶質(zhì)成分為：KCl、KOH和K2SO4．
【實(shí)驗(yàn)探究】為證明猜想，小軍設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你一起完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告；
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋
（1）取該滴瓶?jī)?nèi)溶液燒了于試管中，向試管中加入適量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl
（2）將上述反應(yīng)后的混合液過(guò)濾，取濾液于另一支試管中，向該試管中加入酚酞試液酚酞試液變紅色證明猜想Ⅳ成立
【實(shí)驗(yàn)反思】小明認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案并未證明猜想Ⅱ、Ⅲ是否成立，應(yīng)補(bǔ)充相應(yīng)實(shí)驗(yàn)予以證明，你是否贊同？否（選填“是”或“否”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．豆?jié){機(jī)由于快捷方便而進(jìn)入千家萬(wàn)戶(hù)．如圖是豆?jié){機(jī)示意圖．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）豆?jié){機(jī)的制作材料中屬于有機(jī)合成材料的是①（填序號(hào)）；
（2）用銅質(zhì)材料制作電源插頭的插腳是利用銅的導(dǎo)電性；
（3）“科學(xué)膳食”是人類(lèi)健康的保障，營(yíng)養(yǎng)學(xué)家建議每天早晨喝一杯豆?jié){，主要是為了攝入②（填序號(hào)）．
①維生素   ②蛋白質(zhì)   ③油脂．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．生活中處處有化學(xué)，在實(shí)際生活中下列物質(zhì)的用途與其物理性質(zhì)有關(guān)的是（　�。�
A．稀有氣體用作焊接保護(hù)氣B．銅用作導(dǎo)線
C．氮?dú)庥米魇称贩栏瘎?/td>D．氧氣用作醫(yī)療急救

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．今年5月12日是我國(guó)第七個(gè)“防災(zāi)減災(zāi)日”．下列做法不合理的是（　�。�
A．撲滅森林火災(zāi)，可將大火蔓延路線前的一片樹(shù)木砍掉，形成隔離帶
B．室內(nèi)電器著火，先切斷電源，再用滅火器滅火
C．把燃?xì)鉄崴靼惭b在浴室內(nèi)
D．油庫(kù)、面粉加工廠、紡織廠等場(chǎng)所要嚴(yán)禁煙火

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某興趣小組先往甲、乙試管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再往甲試管中加入5mL、乙試管中滴入2滴10%的NaOH溶液，觀察到甲試管中有藍(lán)色沉淀生成，乙試管中有淺綠色沉淀生成．
【實(shí)驗(yàn)討論】得到的藍(lán)色沉淀一定是氫氧化銅，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，那么淺綠色沉淀是什么呢？
【查閱資料】
（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反應(yīng)可生成堿式硫酸銅，它是淺綠色固體，受熱會(huì)分解．
（2）堿式硫酸銅有多種可能的組成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4，它們的相對(duì)分子質(zhì)量分別為：258、356、454．
（3）SO2氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組對(duì)堿式銅產(chǎn)生了興趣，想探究堿式硫酸銅受熱分解的產(chǎn)物．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】取少量堿式硫酸銅加入試管中并按以下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中殘留有黑色固體，滴入稀硫酸黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色：證明黑色固體是CuO；B中無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，證明有水生成；C中酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明生成SO2；D中氣體能使帶火星木條復(fù)燃，證明生成O2．
【實(shí)驗(yàn)反思】（1）當(dāng)NaOH溶液和CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)，只要控制CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液不足（填“過(guò)量”或“不足”）時(shí)就能生成淺綠色沉淀，此實(shí)驗(yàn)利用的科學(xué)方法是控制變量法（填“控制變量法”或“對(duì)比觀察法”）．
（2）堿式硫酸銅可表示為：aCu（OH）2•bCuSO4，則Cu4（OH）6SO4還可表示為：3Cu（OH）2•CuSO4．
【拓展延伸】（1）當(dāng)反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物可能不同，試另舉一個(gè)例子：碳燃燒時(shí)，氧氣足量時(shí)生成二氧化碳，氧氣不足時(shí)生成一氧化碳．
（2）為了確定所得淺綠色沉淀的組成，再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，取8.9g堿式硫酸銅放入試管中加熱，充分反應(yīng)后生成了0.9g水，通過(guò)計(jì)算確定所得淺綠色沉淀的化學(xué)式為Cu3（OH）4SO4．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．要除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選試劑不正確的是（　�。�
序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑
ANaOHNa2C03適量稀鹽酸
BMn02KC1足量水
CCuCuO足量稀硫酸
DCaCl2溶液鹽酸足量CaC03
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．2014年全球十大化學(xué)研究成果之一是復(fù)旦大學(xué)的同鳴飛教授課題組與德國(guó)柏林自由大學(xué)的Riedel教授合作，成功制備出了四氧化銥正離子（IrO4+），在這種離子中，銥（Ir）元素的化合價(jià)為（　　）
A．+3B．+6C．+7D．+9

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．觀察如圖并回答問(wèn)題：

由圖可知，HCl與NaOH的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+ 和OH- 之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：H++0H-=H2O．像這種用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來(lái)表示反應(yīng)的式子稱(chēng)為離子方程式．任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來(lái)表示．
【練習(xí)】按照書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
HCl溶液與AgNO溶液反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓．
HNO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：2H++CO32-=CO2↑+H2O．
【歸納】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：陰陽(yáng)離子結(jié)合生成沉淀、氣體或水的反應(yīng)．
【應(yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是d．
a、Na+、H+、Cl-、CO32-      b、H+、Ba2+、Cl-、SO42-
c、Cu2+、Na+、NO3-、OH-     d、H+、K+、Cl-、SO42-．

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同步練習(xí)冊(cè)答案