某化學(xué)興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進(jìn)行探究，該紅色粉末可能由Cu、Fe
2O
3兩種固體中的一種或兩種組成．
【提出猜想】：紅色粉末可能是：①Cu ②Fe
2O
3 ③Cu和Fe
2O
3【查閱資料】：
（1）白色無水CuSO
4遇水變藍(lán)
（2）Cu在FeCl
3溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl
3+Cu═2FeCl
2+CuCl
2【實驗探究】
[甲組同學(xué)]：定性檢測該紅色粉末的物質(zhì)組成
（1）小云取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，充分振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，得有色溶液．則猜想
一定不成立，寫出其中鹽酸參與的化學(xué)方程式為
．
（2）小偉向小云得到的有色溶液中插入一根潔凈的鐵絲，反應(yīng)充分后，觀察到鐵絲表面有
紅色固體出現(xiàn)，得出猜想③成立，寫出生成紅色固體的化學(xué)方程式是
．
[乙組同學(xué)]：定量測定該紅色粉末中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【實驗步驟】：小晨稱取該紅色粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按下圖進(jìn)行實驗．開始時緩緩?fù)ㄈ隒O氣體，過一段時間后再高溫加熱使其充分反應(yīng)．待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應(yīng)前后稱量相關(guān)物質(zhì)的總質(zhì)量（裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO
2忽略不計），其數(shù)據(jù)如下表：
| 反應(yīng)前 | 反應(yīng)后 |
Ⅰ
組 | 玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為48.3g | 玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為47.1g |
Ⅱ
組 | 洗氣瓶和瓶中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為258.6g | 洗氣瓶和瓶中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為261.9g |
【交流討論】
（1）在裝置A中先通CO氣體的目的是
．
A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
（2）根據(jù)上述表格中的實驗數(shù)據(jù)計算：紅色粉末中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
．
（3）從環(huán)保角度看上述裝置有嚴(yán)重不足之處．你認(rèn)為應(yīng)該如何改進(jìn)？
．
【拓展延伸】：對實驗后B裝置洗氣瓶內(nèi)溶液做進(jìn)一步探究
【實驗步驟】：小淵同學(xué)取該洗氣瓶內(nèi)溶液50克，逐滴加入氫氧化鈣溶液至無沉淀析出，共得沉淀5克．試計算：洗氣瓶內(nèi)的溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
