9．同學們在實驗室用10%的稀鹽酸和石灰石制取二氧化碳并進行二氧化碳性質(zhì)實驗．
溶液配制：用37%的濃鹽酸（密度為1.18g/cm3 ）配制50g10%的稀鹽酸．具體步驟為：計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽，溶液配制過程中，除用到玻璃棒外還需用到下列儀器中的BDE．
A、托盤天平       B、燒杯        C、漏斗
D、量筒           E、膠頭滴管
制取二氧化碳：如圖A，檢查裝置的氣密性，然后加入藥品，將石灰石裝入試管的操作方法為將試管橫放，用鑷子夾取石灰石放在試管口，然后將試管慢慢的直
立起來，然后固定裝置，制取CO2，有關(guān)化學方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．二氧化碳性質(zhì)檢驗：如圖B，現(xiàn)象為溶液變紅色，由此推知，二氧化碳的一條性質(zhì)是二氧化碳可以與水反應(yīng)生成酸．

分析 根據(jù)配制溶液的一般步驟，以及需要的儀器，取用固體藥品的正確操作，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色進行分析．

解答 解：溶液配制：用37%的濃鹽酸配制50g10%的稀鹽酸，具體步驟為：計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽，溶液配制過程中，除用到玻璃棒外還需用到的儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管，故選：BDE；制取二氧化碳：檢查裝置的氣密性，然后加入藥品，將石灰石裝入試管的操作方法為將試管橫放，用鑷子夾取石灰石放在試管口，然后將試管慢慢的直立起來，然后固定裝置，制取CO2，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣和水，化學方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳性質(zhì)檢驗：如圖B，現(xiàn)象為：溶液變紅色，由此推知，二氧化碳的一條性質(zhì)是：二氧化碳可以與水反應(yīng)生成酸．
故答案為：量取，BDE，將試管橫放，用鑷子夾取石灰石放在試管口，然后將試管慢慢的直立起來，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，溶液變紅色，二氧化碳可以與水
反應(yīng)生成酸．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．向一定濃度、一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度、一定質(zhì)量的稀鹽酸，恰好發(fā)生反應(yīng)時，則有關(guān)PH變化的正確圖象是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖中A元素在周期表中的相關(guān)信息，B是該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖． 
（1）該元素的相對原子質(zhì)量為35.45；
（2）該元素屬于 金屬元素或非金屬元素中的非金屬元素；
（3）該元素的原子在化學反應(yīng)中容易得到電子．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．小組在用鹽酸和大理石制取二氧化碳時，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速率不一樣，同學們展開了探究．所用鹽酸濃度為10%、20%，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為20℃、30℃，每次實驗鹽酸的用量為100mL、大理石用量為10.0g．
【提出問題】鹽酸與大理石反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設(shè)】a．可能與鹽酸濃度有關(guān)；b．可能與溫度有關(guān)；c．可能與大理石規(guī)格有關(guān)
【設(shè)計并實驗】
（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑顚憣?yīng)的實驗編號．
實驗
編號		溫度（℃）大理石
規(guī)格		鹽酸濃度（均取100mL）實驗?zāi)康?/TD>
①20粗顆粒20%（Ⅰ）實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和④探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和③探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響；
②20粗顆粒10%
③細顆粒20%
④粗顆粒
（2）請寫出大理石與鹽酸反應(yīng)的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
【數(shù)據(jù)整理】
實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系如圖．

【分析數(shù)據(jù)】
（3）以上圖形中有四條曲線，其中實驗③對應(yīng)的曲線為B，即③-B．請寫出能反映其它三組實驗對應(yīng)的曲線④-A，①-C，②-D．
【拓展】
（4）以上方法是通過測量產(chǎn)生氣體快慢來判斷化學反應(yīng)的快慢，還可以借助其它反應(yīng)現(xiàn)象來判斷反應(yīng)的快慢，你認為是固體減少的快慢．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．以下敘述中，正確的是（　�。�
A．造成空氣污染的氣體有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等
B．采用加熱煮沸的方法可降低水的硬度
C．氫氧化鈉顯堿性可以中和酸性土壤
D．汽油和洗滌劑除去油污都是乳化過程

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．某廠生產(chǎn)純堿的工藝流程可簡單表示如下：

其生產(chǎn)過程中涉及到的主要化學反應(yīng)有：
①氨氣在水中的溶解能力遠大于二氧化碳；　 ②2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
③NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓；
請回答：
（1）該生產(chǎn)工藝先通氨氣后通二氧化碳的順序能否互換，原因是：不能，因為氨氣的溶解度大，先通氨氣后形成堿性環(huán)境便于二氧化碳溶解；
（2）實驗室進行“過濾”操作時，下列說法正確的有BD（填字母）．
A．使用的漏斗叫長頸漏斗　　　 B．液面應(yīng)低于濾紙邊緣
C．玻璃棒應(yīng)不停攪拌　　　     D．漏斗下端的管口要緊靠燒杯內(nèi)壁
（3）該廠“過濾”所得的NH4Cl可作化肥中的氮肥，它不能與Ca（OH）2混合使用，原因是2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（用化學方程式表示），該廠的另一種產(chǎn)品碳酸氫鈉俗稱小蘇打，它的重要用途有做發(fā)酵粉（或治療胃酸過多）等（只寫一種）．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質(zhì)，其中B為紅色固體，C是胃液的主要成分，E俗稱蘇打．圖中“-”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去．
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：AFe；ENa2CO3．
（2）寫出①、②反應(yīng)的化學方程式：
①3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2      ②Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
（3）C與E反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．已知A、B、C、D為初中化學中常見的四種不同類別的化合物，且C和D的水溶液均顯堿性．它們與鐵存在如圖所示反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系（“-”表示相連兩種物質(zhì)之間可發(fā)生反應(yīng)，箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去）．
（1）A的化學式為Fe2O3，B的一種用途是除去鐵銹．
（2）C和D反應(yīng)的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．海洋中蘊含著豐富的資源，海洋資源開發(fā)前景十分廣闊．
（1）海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法．下列方法中可以使海水變?yōu)榈氖荄（填字母序號）
A．沉降      B．濾紙過濾       C．吸附        D．蒸餾
（2）金屬鎂廣泛應(yīng)用于國防工業(yè)．從海水中提取鎂的過程如圖所示：

在提取氯化鎂時，經(jīng)歷了由“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的轉(zhuǎn)化過程，請分析這樣做的目的是實現(xiàn)Mg2+（氯化鎂）的富集與凈化．
（3）我國化學家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，就是以海水曬鹽得到的氯化鈉為原料，制得純堿碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：
①t2℃時，氯化鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＜碳酸鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“＞”“＜”“=”之一）．
②我國某些鹽湖出產(chǎn)天然堿（主要成分是純堿，并含有少量氯化鈉雜質(zhì)）．在實驗室里，從天然堿中分離出較純凈的純堿晶體應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法．
③已知20℃氯化鈉的溶解度為36g．20℃時，將80g氯化鈉放入盛有200g水的燒杯中充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9：25（填最簡整數(shù)比）．

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