Question

將鋅、鐵、鎂的混合粉末3.6g投入到一定質(zhì)量的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)后，將所得溶液中的水分蒸干，所得溶質(zhì)的總質(zhì)量為22.8g，則得到氫氣的質(zhì)量是（　�。�

• A、0.1g
• B、0.2g
• C、0.3g
• D、0.4g

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)題意可知，反應(yīng)產(chǎn)物中硫酸根的質(zhì)量就是反應(yīng)后的溶質(zhì)比反應(yīng)前混合粉末增加的質(zhì)量，而生成的氫氣全部來自于硫酸，所以根據(jù)元素原子的相對原子質(zhì)量計(jì)算出氫氣與硫酸根的質(zhì)量比為48：1，據(jù)此列出比例式，即可計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量．

解答：解：恰好完全反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為22.8g，固體質(zhì)量增加了22.8g-3.6g=19.2g，因?yàn)楣腆w質(zhì)量增加的部分全來自硫酸中的硫酸根離子，而硫酸根離子的相對質(zhì)量：氫離子的相對質(zhì)量=96：2=48：1，
設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，
19.2g：x=48：1，
解之得：x=0.4g．
故選D．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)方程式解答問題的能力．