Question

【題目】某研究小組對自動充氣氣球（如下圖1所示）進行下列探究。

（查閱資料）該氣球充氣原理是通過擠破氣球內液體包使液體與白色粉末接觸產生二氧化碳氣體，實現(xiàn)氣球自動充氣。

（1）為檢驗氣體是二氧化碳，可選用________（填試劑名稱）。

探究一：液體包內溶液酸堿性的探究

（2）室溫時，用pH試紙測得溶液pH=3，則該溶液呈酸性。

探究二：白色粉末成分的探究

（猜想與假設）甲同學認為是碳酸鈣；乙同學認為是碳酸鈉；丙同學認為是碳酸氫鈉

（設計并進行實驗）

（3）將少量白色粉末放入水中攪拌，固體全部溶解，說明甲同學的猜想_______（填“正確”或“不正確”）)。

（4）室溫時，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%的鹽酸（裝置如上圖2所示），記錄如下表。

實驗編號	錐形瓶內物質		最終得到CO2的體積/mL
	物質	質量/g
①	碳酸氫鈉	0.10	V1
②	碳酸鈉	0.10	V2
③	白色粉末	X	V1

實驗②的化學方程式為___________；表中X =______g；V1________（填“>”“<”或“=”） V2

（5）分析上表實驗數(shù)據(jù)得出的結論及判斷依據(jù)是_________。

Answer 1

【答案】澄清石灰水（或氫氧化鈣溶液） 不正確 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 0.10 ＞ 白色粉末是碳酸氫鈉，因為0.1g的該白色粉末所得二氧化碳與等質量的碳酸氫鈉所得二氧化碳體積相等

【解析】

（1）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以為檢驗氣體是二氧化碳，可選用氫氧化鈣溶液；故填：澄清石灰水（或氫氧化鈣溶液）；
（3）碳酸鈣難溶于水，所以將少量白色粉末放入水中攪拌，固體全部溶解，說明甲同學的猜想不正確；故填：不正確；
（4）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，碳酸氫鈉、碳酸鈉的質量都是0.1g，為了形成對比，所以x的質量也是0.1g，每84份質量的碳酸氫鈉會生成44份質量的二氧化碳，每106份質量的碳酸鈉會生成44份質量的二氧化碳，所以V1＞V2；故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；0.10；＞；
（5）因為0.1g的該白色粉末所得二氧化碳與等質量的碳酸氫鈉所得二氧化碳體積相等，所以該白色粉末是碳酸氫鈉。故填：白色粉末是碳酸氫鈉，因為0.1g的該白色粉末所得二氧化碳與等質量的碳酸氫鈉所得二氧化碳體積相等。