Question

對(duì)Ag、Fe、Cu金屬活動(dòng)性順序的探究，下列試劑不可行的是（　　）

• A、Fe、Ag、CuSO₄溶液
• B、Cu、FeSO₄溶液、AgNO₃溶液
• C、Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO₃溶液
• D、Cu、Ag、FeSO₄溶液

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬活動(dòng)順序進(jìn)行思考，Ag、Fe、Cu這三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕e＞Cu＞Ag．在金屬活動(dòng)順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，所以可以選擇相應(yīng)的金屬和鹽溶液進(jìn)行反應(yīng)來證明這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．

解答：解：A、Fe、Ag、CuSO₄溶液這三種物質(zhì)中，F(xiàn)e與CuSO₄溶液反應(yīng)，證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，Ag與CuSO₄溶液不能反應(yīng)，證明銅比銀的活動(dòng)性強(qiáng)，此方案可行；
B、Cu不能與FeSO₄溶液反應(yīng)，Cu能與AgNO₃溶液反應(yīng)，說明了Cu的活動(dòng)性大于Ag，小于Fe，能證明Ag、Fe、Cu金屬活動(dòng)性順序．故方案可行；
C、Fe，Cu，稀鹽酸，AgNO₃溶液四種物質(zhì)中，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，也能與AgNO₃溶液反應(yīng)，證明鐵比氫和銀的活動(dòng)性強(qiáng)，銅和稀鹽酸不反應(yīng)，但能與AgNO₃溶液反應(yīng)，證明銅的活動(dòng)性比氫弱，比銀強(qiáng)，也能得出三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，此方案可行；
D、Cu，Ag都不能和FeSO₄溶液反應(yīng)，說明了Fe的活動(dòng)性大于Cu，Ag，得不出Cu、Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱，所以此方案不可行反應(yīng)．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會(huì)與．酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來．但也要注意，與金屬反應(yīng)酸一般是指稀硫酸和鹽酸，不包括濃硫酸和硝酸．