Question

某粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若n=2，則該粒子所對(duì)應(yīng)元素的符號(hào)為

 

；
（2）若該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，且n=8，則該粒子的符號(hào)為

 

；
（3）如果該粒子存電中性，則n的最大值為

 

；
（4）若m-n＜10，則該粒子是一個(gè)

 

（選填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）；
（5）若m=17，則該粒子符號(hào)可能為

 

．
（6）當(dāng)n=2的原子與n=7的原子化合時(shí)，形成的化合物的符號(hào)（即化學(xué)式）為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于原子序數(shù)確定元素的符號(hào)；
（2）根據(jù)該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，且n=8，首先確定質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，判斷出元素．再根據(jù)粒子的特點(diǎn)寫(xiě)出符號(hào)；
（3）如果該粒子存電中性，則n的最大值為8；
（4）根據(jù)m-n＜10分析核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系，確定微粒的類(lèi)別；
（5）若m=17，則該粒子可能是氯元素；
（6）當(dāng)n=2時(shí)為鎂元素，當(dāng)n=7時(shí)為氯元素，兩種元素形成的化合物為氯化鎂．

解答：解：（1）n=2，且該粒子不顯電性，則m=2+8+2=12，則其所對(duì)應(yīng)元素為鎂元素．符號(hào)為：Mg；
（2）由題意可知，該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，且n=8，則m=2+8+8-2=16．該粒子屬于硫元素，該粒子的符號(hào)為S^2-；
（3）如果該粒子存電中性，則n的最大值為8；
（4）由于m-n＜10，則m＜10+n，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，則該粒子是一個(gè)陰離子；
（5）若m=17，則該粒子可能是氯元素；
（6）當(dāng)n=2時(shí)為鎂元素，當(dāng)n=7時(shí)為氯元素，兩種元素形成的化合物為氯化鎂．
故答為：（1）Mg；（2）S^2-；（3）8；（4）陰離子；（5）Cl；（6）MgCl₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中所給的信息進(jìn)行分析解題的能力，解題的依據(jù)是粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義以及核外電子數(shù)相關(guān)特點(diǎn)的應(yīng)用．