Question

3．將27g氯酸鉀和二氧化錳的混合物放入大試管中加熱制取氧氣，待反應完全后，稱得剩余固體質量為17.4g，請解決下列問題：
（1）生成氧氣的質量為9.6g，體積為6.72L（密度為1.429g/L）
（2）求混合物中二氧化錳的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律計算出氧氣的質量，然后結合氧氣的密度計算氧氣的體積；
（2）根據(jù)生成氧氣的質量，結合化學方程式計算參加反應的氯酸鉀的質量，再計算二氧化錳的質量分數(shù)．

解答 解：（1）生成氧氣的質量為：27g-17.4g=9.6g，體積為：$\frac{9.6g}{1.429g/L}$=6.72L；
（2）設參加反應的氯酸鉀質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
 x               9.6g
  $\frac{245}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$
   x=24.5g
所以混合物中二氧化錳的質量分數(shù)為：$\frac{27g-24.5g}{27g}$×100%=9.3%．
故答案為：（1）9.6g，6.72L；
（2）9.3%．

點評 通過已知量計算方程式中其他物質的質量的計算方法，即可順利解答，難度不大，要注意格式規(guī)范．