Question

7．現(xiàn)有如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，請回答問題：

（1）在加入藥品之前應(yīng)對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行檢查裝置的氣密性．
（2）可用于實(shí)驗(yàn)室制備和收集O₂的一套裝置是AC或AE（BC或BE）（填字母），寫出用此裝置制備O₂的反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑（或2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小．NH₃極易溶于水，其水溶液呈堿性．
①制取氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2X；請你判斷X的化學(xué)式為：H₂O．
②若選用A裝置制備氣體時(shí)應(yīng)考慮的因素是反應(yīng)物是固體，反應(yīng)需要加熱．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般操作步驟分析；
（2）根據(jù)制取氣體時(shí)所選用藥品的狀態(tài)和反應(yīng)條件，選取發(fā)生裝置；利用氣體的密度和溶解性決定收集時(shí)所先用的裝置；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)分析；根據(jù)藥品的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置．

解答 解：（1）為確保制取氣體的實(shí)驗(yàn)成功，在加入藥品前應(yīng)對裝置進(jìn)行氣密性檢查，防止因裝置漏氣而不能收集到氣體且造成藥品的浪費(fèi)；故填：檢查裝置的氣密性；
（2）實(shí)驗(yàn)室可利用加熱分解高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣的方法制取氧氣，此時(shí)的發(fā)生裝置應(yīng)選A裝置；也可使用過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣的反應(yīng)制取，此時(shí)的發(fā)生裝置應(yīng)選B裝置；而氧氣密度大于空氣、不易溶于水，因此收集氧氣時(shí)可選擇向上排空氣法C裝置進(jìn)行收集，也可選擇排水法E裝置進(jìn)行收集；反應(yīng)的方程式為：2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑（或2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）；故填：AC或AE（BC或BE），2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑（或2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）；
（3）①反應(yīng)的方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2X，據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前有氮原子2個(gè)，氫原子8個(gè)，氯原子2個(gè)，鈣原子1個(gè)，氧原子2個(gè)，反應(yīng)后有氮原子2個(gè)，鈣原子1個(gè)，氯原子2個(gè)，氫原子6個(gè)，故2X中含有4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，故X的化學(xué)式為H₂O．故填：H₂O；
②A裝置適用于固體加熱制取氣體，所以應(yīng)該考慮反應(yīng)物是固體，反應(yīng)需要加熱，故填：反應(yīng)物是固體，反應(yīng)需要加熱．

點(diǎn)評 氣體的實(shí)驗(yàn)室制法是中考熱點(diǎn)，要掌握氣體的制取原理，文字表達(dá)式或方程式，步驟，注意事項(xiàng)，裝置選擇依據(jù)等待．