Question

鋁和鋁合金已成為人們現(xiàn)代生活中重要的金屬材料．
（1）鋁具有很好的抗腐蝕性能，是由于鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al₂O₃）保護膜，發(fā)生該變化的化學(xué)方程式為

 

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（2）茗茗將一定量的鋁粉加入AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾得到濾液和濾渣，向濾渣中加入稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是

 

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Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）鋁比銅活潑，銅比銀活潑，鋁能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，鋁和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋁和銅．

解答：解：（1）通常情況下，鋁和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（2）向濾渣中加入稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)沒有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中沒有鋁，即鋁已經(jīng)完全反應(yīng)，當(dāng)鋁很少時，只能夠和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，當(dāng)鋁較多時，和硝酸銀完全反應(yīng)后，能夠和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋁和銅，因此濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu．
故填：4Al+3O₂=2Al₂O₃；Ag．

點評：要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．