Question

如圖為小力同學(xué)配制的燒堿溶液，配制過程中“稱取純凈的燒堿固體5溶于15g水中，不知過了多久，小民同學(xué)想?yún)f(xié)定此溶液中氫氧化鈉的變質(zhì)程度，他將原溶液導(dǎo)入燒杯中，加入氫氧化鈣溶液至不在產(chǎn)生沉淀，共用去氫氧化鈣182.8g，過濾得濾液及干燥后固體5g．（不考慮水分蒸發(fā)）
（1）請(qǐng)你幫小力同學(xué)將他配制的溶液的標(biāo)簽寫好（填在如圖框內(nèi)）；
（2）①寫出上述發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；
②列出求解該燒堿樣品中與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式

 

；
③小民測(cè)得該燒堿樣品的變質(zhì)程度為

 

；
④最終所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，即可計(jì)算出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（2）根據(jù)氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，依據(jù)沉淀質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式即可解答；

解答：解：（1）

5g

15g+5g

×100%=25%；答案：
（2）①題目共涉及氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；答案：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
②設(shè)，該燒堿樣品中與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
           106    100
            x      5g
        

106

x

=

100

5g

，
          x=5.3g
答案：

106

x

=

100

5g

；
③設(shè)，樣品中變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y，吸收二氧化碳的質(zhì)量為z，
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
 80   44    106
 y     z    5.3g

80

y

=

106

5.3g

，

44

z

=

106

5.3g

y=4g         z=2.2g
燒堿樣品的變質(zhì)程度為：

4g

5g

×100%=80%；
答案：80%；
④2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
由以上反應(yīng)的方程式可知，濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量仍為5g，
最終所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5g

5g+2.2g+182.8g-5g

×100%=27%；答案：27%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，要熟練掌握酸堿鹽的性質(zhì)才能準(zhǔn)確計(jì)算解答．