6．下列化學實驗操作正確的是（　�。�
A．
傾倒液體		B．
檢查裝置氣密性		C．
加熱高錳酸鉀		D．
滴加液體

分析 A、根據(jù)向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷．
B、根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷．
C、根據(jù)給試管中的固體加熱的方法進行分析判斷．
D、根據(jù)使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷．

解答 解：A、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，圖中所示操作錯誤．
B、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確．
C、給試管中的固體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的藥品，試管口應略向下傾斜，圖中試管略向上傾斜，會導致冷凝水回流到熱的試管底部，使試管炸裂，圖中所示操作錯誤．
D、使用膠頭滴管滴加少量液體時，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤．
故選：B．

點評 本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．有機化合物主要由氧元素、碳元素、氫元素組成，是生命誕生的物質基礎．下列屬于有機物的是（　�。�
A．碳B．甲烷C．碳酸D．二氧化碳

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．關于質量守恒定律的理解，錯誤的是（　�。�
A．實際參加反應的反應物總質量等于生成物總質量
B．反應前后原子種類和個數(shù)不變
C．1g氫氣和1g氧氣反應能生成2g水
D．煤燃燒后灰渣質量小于煤，也能用質量守恒定律解釋

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

14．金屬的冶煉時，某學習小組用如圖所示的裝置測量氧化銅樣品中氧化銅的質量分數(shù)，實驗所取氧化銅樣品質量為10克．（所含雜質不參加反應）
（1）該實驗利用了一氧化碳的還原性．
（2）甲同學的方法：先測出氫氧化鈉濃溶液的質量為50克，待反應完全后再次稱量，質量為54.4克．請你計算樣品中氧化銅的質量分數(shù)：80%．（一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應）
（3）乙同學的方法：先稱量出玻璃管及樣品的總質量為m1，待反應完全后再次稱量，質量為m2，利用m1-m2的值，求出樣品中氧化銅的質量分數(shù)．其中m1-m2的值是指氧化銅中氧元素的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．某區(qū)青少年活動中心的科學探究小組的同學們欲對香煙燃燒的煙霧中含有的二氧化碳和一氧化碳進行檢驗．請你參與他們的探究．對煙霧進行適當處理后，他們設計如下裝置并進行實驗．可供選擇的試劑有：澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、濃硫酸、酚酞試劑、氧化銅．

（1）裝置①和裝置⑤完全相同，其作用的不同之處是裝置①是檢驗二氧化碳的存在，裝置⑤是檢驗有一氧化碳的存在反應產(chǎn)生二氧化碳．
（2）裝置②的作用是吸收CO2；裝置⑥的作用是收集尾氣CO．
（3）判斷一氧化碳氣體存在的依據(jù)是④中黑色的CuO變紅色，并且⑤中液體變渾濁．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．月球的沙土中含有豐富鈦鐵礦，主要成分為TiO2、Fe2O3等，若用H2還原這種礦石，其中生成鐵的化學方程式為3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H2O，屬于基本反應類型中的置換反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．寫方程式
1、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO32、碳酸不穩(wěn)定容易分解：H2CO3=H2O+CO2↑
3、無水硫酸銅作干燥劑（檢驗水）CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O4、鐵和硫粉共熱生成硫化亞鐵：Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS
5、生石灰變熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）26、工業(yè)制二氧化碳CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
7、煉鐵的主要化學反應Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO28、金屬鈉遇水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

15．甲、乙、丙、丁四位同學對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質）進行檢測：各取10.0克樣品溶于一定量的水得到45.8克溶液，再分別加入不同質量、溶質質量分數(shù)相同的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液和反應得到沉淀的實驗數(shù)據(jù)如表：
甲乙丙丁
加入氫氧化鈉溶液質量（g）10.020.040.060.0
反應得到沉淀的質量（g）1.452.95.85.8
已知2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg（OH）2↓，試回答下列問題：
（1）上述實驗數(shù)據(jù)表明，配成溶液后的10.0克樣品與氫氧化鈉反應產(chǎn)生沉淀質量最多是1.45克．
（2）10.0克樣品中氯化鎂的質量是多少？
（3）計算丙同學實驗后所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．閱讀材料并完成下列問答：

圖1是制取和收集氣體的部分裝置．圖2是同學們查閱氨氣溶于水后發(fā)生變化的情況．

（1）若用加熱熟石灰和氯化銨的固體混合物制取并收集氨氣的裝置是AC，化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）檢驗氨氣集滿的最簡單的方法是在集氣瓶口放一個濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍色，證明氨氣已滿
（3）氨水顯堿性，試從微觀的角度分析氨水顯堿性的原因氨水水解成銨根離子和氫氧根離子；能用于干燥氨氣的干燥劑是AC（填序號）．
A．生石灰     B．濃硫酸    C．堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體混合物）

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