Question

14．金屬的冶煉時，某學習小組用如圖所示的裝置測量氧化銅樣品中氧化銅的質量分數(shù)，實驗所取氧化銅樣品質量為10克．（所含雜質不參加反應）
（1）該實驗利用了一氧化碳的還原性．
（2）甲同學的方法：先測出氫氧化鈉濃溶液的質量為50克，待反應完全后再次稱量，質量為54.4克．請你計算樣品中氧化銅的質量分數(shù)：80%．（一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應）
（3）乙同學的方法：先稱量出玻璃管及樣品的總質量為m₁，待反應完全后再次稱量，質量為m₂，利用m₁-m₂的值，求出樣品中氧化銅的質量分數(shù)．其中m₁-m₂的值是指氧化銅中氧元素的質量．

Answer 1

分析 一氧化碳具有還原性，加熱條件下能和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，根據反應的化學方程式及其提供的數(shù)據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）該實驗利用了一氧化碳的還原性．
故填：還原．
（2）設氧化銅質量為x，
反應生成二氧化碳質量為：54.4g-50g=4.4g，
CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，
80                      44
x                       4.4g
$\frac{80}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=8g，
樣品中氧化銅的質量分數(shù)為：$\frac{8g}{10g}$×100%=80%，
故填：80%．
（3）m₁-m₂的值是指氧化銅中氧元素的質量，根據氧元素質量可以計算氧化銅質量，進一步可以計算氧化銅質量分數(shù)．
故填：氧化銅中氧元素．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．