Question

據(jù)悉，6063鋁合金的主要成分是鋁、鎂、硅．為測定該合金中硅的含量，進行如下實驗：取一定量該合金，向其中加入100g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，恰好完全反應后過濾得中性溶液和濾渣，將中性溶液蒸干得18.4g 固體，將濾渣洗滌、干燥后稱量質(zhì)量為2.8g．則該合金中硅的含量為（　�。�

A．28%  B．70%  C．40%  D．20%

Answer 1

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．

【專題】有關(guān)化學方程式的計算．

【分析】由于鋁、鎂、硅三種單質(zhì)中硅不會與稀鹽酸反應，所以濾渣即為硅的質(zhì)量，而與稀鹽酸反應后的鹽酸鹽中的氯元素與鹽酸中的氯元素相等，鋁、鎂的質(zhì)量等于該鹽中金屬元素的質(zhì)量，所以利用化學式的計算求出氯元素的質(zhì)量，即可得鋁鎂的質(zhì)量，進而可求結(jié)論；

【解答】解：由于鋁、鎂、硅三種單質(zhì)中硅不會與稀鹽酸反應，所以濾渣即為硅的質(zhì)量，即硅的質(zhì)量是2.8g，100g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量=100g×14.6%×=14.2g，所以鋁、鎂兩者的質(zhì)量是18.4g﹣14.2g=4.2g，則該合金中硅的含量為×100%=40%；

故選C

【點評】此題是一道質(zhì)量守恒定律知識的考查題，解題的關(guān)鍵是能夠利用過程中的反應對氯元素和金屬元素質(zhì)量的守恒關(guān)系的分析和推導；