Question

【題目】某同學(xué)加熱33g氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣，至混合物質(zhì)量不再減少時得到23.4g固體。求：
（1）生成氧氣的質(zhì)量？
（2）反應(yīng)前混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)？(計算結(jié)果保留至1%)

Answer 1

【答案】
（1）解：生成O2的質(zhì)量為：33g -23.4g =9.6g
設(shè)KClO3的質(zhì)量為X

2KClO3 2KCl+	3O2↑
245	96
x	9.6g

245:96=X：9.6g

X=24.5g

答: 生成氧氣的質(zhì)量是24.5g

（2）解：MnO2的質(zhì)量為33g-24.5g = 8.5g

8.5g/33gX100%=25.8%

答:反應(yīng)前混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù) 25.8%。

【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故減少的質(zhì)量即為生成的氧氣的質(zhì)量；利用化學(xué)方程式可計算出反應(yīng)物化合物中氯酸鉀的質(zhì)量，用混合物的總質(zhì)量減去氯酸鉀的質(zhì)量即為二氧化錳的質(zhì)量。
所以答案是：解：生成O2的質(zhì)量為：33g -23.4g =9.6g
設(shè)KClO3的質(zhì)量為X

2KClO3 2KCl+	3O2↑
245	96
x	9.6g

245:96=X：9.6g

X=24.5g

答: 生成氧氣的質(zhì)量是24.5g
解：MnO2的質(zhì)量為33g-24.5g = 8.5g

8.5g/33gX100%=9.6g

答:反應(yīng)前混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù) 25.8%。

【考點精析】關(guān)于本題考查的根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．